Содержание. стр. 1. Химические реакции. 2. Окислительно-восстановительные реакции. 3. Реакции в растворах электролитов. 4. Представление о кислотах и основаниях. 5. Гидролиз солей. Список литературы.1. Химические реакции Химические свойства веществ выявляются в химических реакциях. Химическая реакция заключается в разрыве одних и образовании других связей. Химическая реакция изображается в общем виде уравнением aA bB cC dD, где вещества A и B, вступившие в реакцию, называют реагентами или исходными веществами, а новые вещества C и D, образующиеся в результате протекания реакции продуктами или конечными веществами.
Целочисленные параметры a, b, c и d в уравнении реакции называют стехиометрическими коэффициентами. Химические реакции классифицируются различными способами 1 По типу взаимодействия реакции разложения 2HgO 2Hg O2 реакции соединения 2Na Cl2NaCl реакции замещения CuO H2 H2O Cu реакции двойного обмена CaO 2HCl CaCl2 H2O Указанные типы нередко совмещаются в более сложных реакциях. Например Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O. Эта реакция одновременно и реакция двойного обмена, и реакция разложения, так как промежуточно образующаяся угольная кислота H2CO3 неустойчива и разлагается на CO2 и H2O. 2 По тепловому эффекту экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом выделением энергии в форме теплоты Q C O2 CO2 Q, эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом поглощением энергии в форме теплоты -Q N2 O2 2NO Q. 3 По направлению протекания процесса реакции подразделяются на необратимые, которые протекают только в прямом направлении и завершаются полным превращением реагентов в продукты AgNO3 NaCl AgCl NaNO3, и обратимые реакции, которые протекают одновременно в прямом и обратном направлениях, при этом реагенты превращаются в продукты лишь частично т.е. реакции не идут до конца слева направо 2SO2 O2 2SO3. Необратимость химической реакции подчркивается в уравнении знаком равенства между формулами реагентов и формулами продуктов, а обратимость реакции специальным знаком противоположно направленными стрелками . 4 По изменению степеней окисления реакции подразделяются на протекающие без изменения степеней окисления всех элементов, входящих в исходные вещества, например NaOH HCl NaCl H2O, и окислительно-восстановительные реакции, протекающие с изменением степеней окисления всех или некоторых или даже хотя бы одного элементов, например 2Cu0 O0 2Cu2O2 Cu2O2- H0 Cu0 H1O2 Cl0 2Na1O2-H1 Na1Cl1- Na1Cl1O2- H1O2. Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции это химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ.
Окисление это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.
Если атом отдат свои электроны, то он приобретает положительный заряд, например Zn0 2e Zn2. Если отрицательно заряженный ион заряд 1, например Cl отдат 1 электрон, то он становится нейтральным атомом Cl 1e Cl0. Если положительно заряженный ион или атом отдат электроны, то величина его положительного заряда увеличивается соответственно числу отданных электронов Fe2 - 1e Fe3. Восстановление это процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Если атом присоединяет электроны, то он превращается в отрицательно заряженный ион S0 2e S2 Если положительно заряженный ион принимает электроны, то величина его заряда уменьшается, например Mn7 5e Mn2, или он может перейти в нейтральный атом H 1e H0, Al3 3e Al0. Окислителем является атом, молекула или ион, принимающий электроны. Восстановителем является атом, молекула или ион, отдающий электроны.
Окислитель в процессе реакции восстанавливается, а восстановитель - окисляется. Следует помнить, что рассмотрение окисления восстановления как процесса отдачи и принятия электронов атомами или ионами не всегда отражает истинное положение, так как во многих случаях происходит не полный перенос электронов, а только смещение электронного облака от одного атома к другому. 3.
Реакции в растворах электролитов. Электролиты это вещества, растворы которых обладают ионной проводимост... Образующиеся вещества сильные электролиты, хорошо растворимые в воде и... Например, можно рассмотреть две реакции 2Al 2NaOH 6H2O 2NaAlOH4 3H2, 1... 4.
Определения кислот и оснований с точки зрения теории диссоциации были ... Катионы, анионы или нейтральные молекулы, способные отдавать электронн... В только что рассмотренном примере аммиак является основанием. Определ... Рассмотрим гидролиз солей следующих основных типов 1. 7 В ионном виде этот процесс можно записать так Fe2 H2O FeOH H.
Список литературы 1. Кузьменко Н. Е Еремин В. В Попков В. А. Начала химии.
Современный курс для поступающих в вузы В 2 т. М. 1-я Федерат. книготорг. компания, 1998. 2. Хомченко Г. П. Химия для поступающих в вузы. М. Высшая школа, 1988. 3. Фримантл М. Химия в действии В 2 ч. М. Мир, 1991.