Курсовая работа по химии Тверской Государственный Университет Курсовая работа студентки 15 группы Коршуновой Юлии Александровны Металлы жизни.Марганец Руководитель к.т.н. Андреева Г.И. Тверь - 1996. Кафедра неорганической ианалитической химииСОДЕРЖАНИЕ1. Марганец - химический элемент 2. Природные ресурсы 3. Получение 4. Марганец - простое вещество и его свойства 5. Соединения Mn 6. Соединения Mn 7. Соединения марганца в биологических системах 8. Применение 1.Марганец - d-элемент VII группыпериодической системы, с конфигурацией валентных электронов 3d54s2. 3d 4s 4p Некоторые сведения об этом элементе приведеныниже Атомнаямасса 54,9380 Валентныеэлектроны 3d54s2 Металлический атомный радиус, нм 0,130 Условныйрадиус иона Mn2 , нм 0,052 Условныйрадиус иона Mn7 , нм 0,046 Энергияионизации Mn0 Mn , эВ 7,44 Содержаниев земной коре, мол. доли, 3,2 10-2 Природныеизотопы 55Mn 100 Вотличие от p-элементов, марганец образует химические связи за счет орбиталей каквнешнего, так и предвнешнего квантовых слоев, за счет 3d 4s- и 4p- орбиталей.
Для марганца характерны степени окисления 2, 4 и 7, что отвечает устойчивой не связывающей электронной конфигурации d5или d3, а также d0. Существуют соединения марганца, в которыхон проявляет степени окисления 0, 3, 5 и 6. Для марганца наиболее типичны координационныечисла 6 и 4. Влияние степени окисления и отвечающей ей электронной конфигурацииатома на структуру комплексов структурных единиц марганца показано в таблице1. Сростом степени окисления у марганца тенденция к образованию анионных комплексоввозрастает, а катионных падает усиливается характер их бинарных соединений. Таблица 1Степени окисления и пространственная конфигурациякомплексов структурных единиц марганца Степень окисления Электрон-ная конфигу-рация Кооррдина-ционное число Пространственная конфигурация комплекса Примеры соединений 0 d6 Октаэдр Mn2 CO 10 Степень окисления Электрон-ная конфигу-рация Кооррдина-ционное число Пространственная конфигурация комплекса Примеры соединений 2 d6 Тетраэдр Октаэдр MnCl4 2- Mn OH2 6 2 , MnF6 4 MnO, MnF2, MnCl2, Mn OH 2 3 d6 Октаэдр Mn2O3 4 d6 Октаэдр MnO2 6 d4 Тетраэдр MnO4 2- Для химии марганца очень характерныокислительно-восстановительные реакции. При этом кислая среда способствует образованиюкатионных комплексов Mn II , а сильнощелочная среда - анионных комплексов Mn VI . В нейтральной среде а также слабокислой и слабощелочной при окислительно-восстановительныхпроцессах, образуются производные Mn IV чаще всего MnO2 . 2.
7. Однако в биологических системах реализуются только два изэтих состояни... 17800 C имеет переменный состав MnO-MnO1,5 , обладает полупроводниковы... ПосколькуMnO с водой не взаимодействует, Mn OH 2 белого цвета получают... Перманганат калия применяют как окислитель во многих органических синт...
ЛИТЕРАТУРА 1. Ахметов Н.С Общая и неорганическая химия М. Высшая школа, 19892. Некрасов Б.В Учебник общей химии М. Химия,19813. Коттон Ф Уилкинсон Дж Основы неорганической химии М. Мир, 19794. Карапетьянц М.Х Дракин С.И Общая и неорганическаяхимия М. Химия, 1993.