Взаимодействие с кислотами.
В ряду напряжений серебро расположено значительно дальше водорода, поэтому соляная и разбавленная серная кислота на него практически не действуют.
Разбавляют серебро обычно в азотной кислоте (HNO3). Так как в азотной кислоте в качестве окислителя формально выступает азот в степени окисления +5, максимальное значение электронного потенциала для нитрат-иона разбавленной кислоты как окислителя равно 0,96В. Большее значение потенциала отражает то, что азотная кислота – более сильный окислитель чем серная.
Взаимодействие азотной кислоты с серебром показано следующим уравнением: Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2+ H2O Можно также растворить серебро и в концентрированной кипящей серной кислоте H2SO4: 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O Соляная и бромистоводородная кислоты в концентрированных растворах медленно реагируют с серебром: 2Ag + 4HCl = 2H(AgCl 2) + H 2 2Ag + 4HBr = 2H(AgBr 2) +H 2 Серебро также реагирует с йодистоводородной кислотой: 2Ag + 2HI = 2AgI + H 2 Эта реакция возможна только в связи с малой растворимостью AgI в воде и сдвига реакции вправо по мере выпадения иодида серебра в осадок.
С плавиковой, угольной кислотами и со смесью кислот «царская водка» серебро не реагирует. Органические кислоты также не реагируют с металлическим серебром. 2.5