Химические свойства солей. Наиболее распространенные реакции солей – реакции обмена и окислительно-восстановительные реакции.
Сначала рассмотрим примеры окислительно-восстановительных реакций. 1. Окислительно-восстановительные реакции солей Поскольку соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, их окислительно-восстановительные реакции условно можно разбить на две группы: реакции за счет иона металла и реакции за счет кислотного остатка, если в этом кислотном остатке какой-либо атом способен менять степень окисления. а) Реакции за счет иона металла.
Поскольку в солях содержится ион металла в положительной степени окисления, они могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях, где ион металла играет роль окислителя. Восстановителем чаще всего служит какой-нибудь другой (более активный) металл. Приведем пример: Hg2+SO4 + Sn0 = Hg0 + Sn2+SO4 соль менее активного металла (окислитель) более активный металл (восстановитель) Принято говорить, что более активные металлы способны вытеснять другие металлы из их солей.
Металлы, находящиеся в ряду активности левее, являются более активными. б) Реакции за счет кислотного остатка. В кислотных остатках часто имеются атомы, способные изменять степень окисления. Отсюда – многочисленные окислительно-восстановительные реакции солей с такими кислотными остатками. Например: Na2S–2 + Br20 = S0 + 2 NaBr–1 соль сероводородной кислоты сера 2 KI–1 + H2O2–1 + H2SO4 = I20 + K2SO4 + 2 H2O–2 соль иодоводородной кислоты иод 2 KMn+7O4 + 16 HCl–1 = 5 Cl20 + 2 KCl + 2 Mn+2Cl2 + 8 H2O соль марганцевой кислоты хлорид марганца 2 Pb(N+5O3–2)2 = 2 PbO + 4 N+4O2 + O20 соль азотной кислоты при нагревании 2.