Мир солей

Содержание Содержание 2 Введение. 3 Графическое изображение формул солей 6 Названия солей. 4 Классификация солей 1. Кислые соли 2. Средние соли 3. Основные соли 4. Двойные соли 5. Комплексные соли … 10 Получение солей 1. Реакция нейтрализации. 2. Реакция кислот с основными оксидами. 3. Реакция оснований с кислотными оксидами . 4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой: 5. Реакция кислот с солями. 6. Реакция оснований с солями. 7. Реакция двух различных солей. 8. Реакция металлов с кислотами. 9. Реакция металлов с неметаллами. 10. Реакция металлов с солями. 12 Физические свойства 12 Химические свойства солей. 1. Окислительно-восстановительные реакции солей. 2. Обменные реакции солей. 3. Разложение твердых солей… 4. Гидролиз солей… 16 Применение солей 16 Список литературы…19 Введение Мой реферат называется “Мир солей “. Так что же такое соль? С точки зрения химии, соль - это вещество, образовавшееся в результате взаимодействия кислоты и щелочи. С точки зрения геологии - это образовавшиеся в результате геологических процессов мощные (часто многокилометровые) залежи эвапоритов (галита, сильвинита). С точки зрения почвоведения - это высолы, прожилки, а иногда даже поверхностные корки в почвах засушливых зон - солонцах и солончаках, практически непригодных для сельскохозяйственного использования.

Для биохимика и медика - это раствор, циркулирующий в организме человека, без которого невозможны определенные биохимические реакции и соответственно, невозможно нормальное функционирование органов.

Без обычной соли, так называемой поваренной - NaCl, большинство животных, как травоядных, так и плотоядных испытывают так называемое солевое голодание.

Плотоядные животные, обеспечивают свой организмом солью, поступающей с мясом и кровью добычи, травоядные - ищут выступы соли, соленые почвы, лижут их, тем самым, обеспечивая солью организм.

Для человека соль также необходима. Недаром в древности соль служила своеобразной валютой, многие племена и народности вынуждены были покупать или обменивать соль у тех племен, на территории которых были залежи солей. (Даже в настоящее время многие племена, в основном в сельве Южной Америке и горных джунглях Новой Гвинеи испытывают солевой дефицит, соль там до сих пор считается одной из главных видов “валюты”,  часто вместо соли используется зола сожженных растений определенного вида, способных накапливать соль.) В те времена соль ценилась выше золота: ведь, как гласила пословица, «без золота прожить можно, а без соли - нельзя». Из-за месторождений каменной соли происходили военные столкновения, а иногда нехватка соли вызывала «соляные бунты». Но соль может оказывать и отрицательное воздействие, в больших количествах поваренная соль (да и другие легкорастворимые соли) вредны - они затрудняют работу печени и почек, способствуют отложению солей в сосудах, заболеванию артритом.

Так же начало применения соли в качестве антигололедного компонента было положено в конце 50-х начале 60-х годов уже прошлого века. Таким образом, улицы Москвы “солят” уже без малого полвека.

В качестве реагентов используют смеси различного состава, на основе галита, калийной соли - сильвина, ангидрита (сульфата кальция), глауберита (смеси сульфата натрия и кальция), сульфата натрия (глауберова соль). Антигололедные средства оказывают неблагоприятное воздействие на окружающую среду, природу, наносят вред жизнедеятельности человека. (нарушения электроизоляции в троллейбусах, сильная коррозия кузовов автомобилей, порча обуви и т.д.) Соль широко используется в различных сферах деятельности человека.(в медицине, строительстве, сельском хозяйстве и т.д.) В настоящее время мы не представляем нашу жизнь без соли, поэтому, я считаю, что тема моего реферата является очень актуальной.

В моей работе рассказывается о получении, классификации, химических и физических свойствах и применении солей.

Названия солей Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже. NaCl – хлорид натрия, Na2SO4 – сульфат натрия, СаSO4 – сульфат кальция, СаCl2 – хлорид кальция, (NH4)2SO4 – сульфат аммония. Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков: Na+Cl– – хлорид натрия Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д. Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла.

Главным в названии является кислотный остаток. Названия солей в зависимости от кислотного остатка показаны в таблице 1. Таблица 1. Построение названий солей. В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные. Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентность остатка Название солей Примеры Азотная HNO3 NO3- I нитраты Ca(NO3)2 нитрат кальция Кремниевая H2SiO3 SiO32- II силикаты Na2SiO3 силикат натрия Серная H2SO4 SO42- II сульфаты PbSO4 сульфат свинца Угольная H2CO3 CO32- II карбонаты Na2CO3 карбонат натрия Фосфорная H3PO4 PO43- III фосфаты AlPO4 фосфат алюминия Сернистая H2SO3 SO32- II сульфиты Na2SO3 сульфит натрия Марганцовая HMnO4 MnO4- I перманганаты KMnO4 перманганат калия Хромовая II хроматы Na2CrO4 хромат натрия Двухромовая II бихроматы Na2Cr2O7 I бромиды NaBr бромид натрия Иодоводородная HI I- I иодиды KI иодид калия Сероводородная H2S S2- II сульфиды FeS сульфид железа (II) Соляная HCl Cl- I хлориды NH4Cl хлорид аммония Фтороводородная HF F- I фториды CaF2 фторид кальция Из таблицы 1 видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид". В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na2SO3 – сульфит натрия.

Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.

В таблице 2 приведены международные названия солей.

Однако полезно знать также русские названия и некоторые исторически сложившиеся, традиционные названия солей, имеющих важное значение. Таблица 2. Международные, русские и традиционные названия некоторых важных солей. Соль Международное название Русское название Традиционное название Na2CO3 Карбонат натрия Натрий углекислый Сода NaHCO3 Гидрокарбонат натрия Натрий углекислый кислый Питьевая сода K2CO3 Карбонат калия Калий углекислый Поташ Na2SO4 Сульфат натрия Натрий сернокислый Глауберова соль MgSO4 Сульфат магния Магний сернокислый Английская соль KClO3 Хлорат калия Калий хлорноватокислый Бертолетова соль

Графическое изображение формул солей

Для того чтобы изобразить формулу соли графически, следует: 1. Графическое изображение формул солей. Построить графические формулы установленного числа молекул основания и... Определить, какое количество молекул кислоты и основания требуется для... Например, для получения молекулы Ca(HSO4)2 требуется одна молекула осн...

Классификация солей

Например: H2 SO4 при неполной нейтрализации едким натром образует толь... Средние соли Средние соли можно рассматривать, как продукт полного зам...     Na2SO4 « 2Na+ +SO42- 3. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой... При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания: H2SO3 + 2...

Получение солей

Получение солей 1.

Реакция нейтрализации

Реакция нейтрализации Растворы кислоты и основания смешивают в нужном мольном соотношении.

После выпаривания воды получают кристаллическую соль. Например: H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O         сульфат калия     2.

Реакция кислот с основными оксидами

Реакция кислот с основными оксидами Это вариант реакции нейтрализации. Например: H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O         сульфат меди     3.

Реакция оснований с кислотными оксидами

Реакция оснований с кислотными оксидами Это также вариант реакции нейтрализации: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O         карбонат кальция     4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой CaO + SO3 = CaSO4         сульфат кальция 5.

Реакция кислот с солями

Реакция кислот с солями Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок: Например: H2S + CuCl2 = CuS (осадок) + 2 HCl         сульфид меди     6.

Реакция оснований с солями

Реакция оснований с солями Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью.

Например: 3 NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaCl         (осадок)   хлорид натрия 7.

Реакция двух различных солей

Реакция двух различных солей. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не ... Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из обр... 8. .

Реакция металлов с кислотами

Реакция металлов с кислотами В способах 1-7 имели дело с реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения). Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях.

Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов, вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли: Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2­         сульфат железа II     9.

Реакция металлов с неметаллами

Реакция металлов с неметаллами Эта реакция внешне напоминает горение.

Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым": 2 K + Cl2 = 2 KCl         хлорид калия 10.

Реакция металлов с солями

Реакция металлов с солями Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей: Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4         порошок меди   сульфат цинка

Физические свойства

Ряд солей растворимы также в спиртах, ацетоне, амидах кислот и др. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие... Данные о различных процессах, протекающих в водносолевых системах, о р... органических растворителях. Из водных растворов соли могут кристаллизо... Соли слабых кислот и (или) слабых оснований подвергаются при этом гидр...

Химические свойства солей

а) Реакции за счет иона металла. Поскольку в солях содержится ион мета... Химические свойства солей. Приведем пример: Hg2+SO4 + Sn0 = Hg0 + Sn2+SO4 соль менее активного ме... . 1.

Обменные реакции солей

Общим требованием для таких реакций является образование малорастворим... Обменные реакции солей. Термическое. Такие реакции могут происходить, когда соли реагируют: а) с кислотами;... 3.

Разложение твердых солей

Разложение твердых солей a) Карбонаты:  t° СаСО3 СаО + СО2 b) Гидрокарбонаты: Ca(HCO3)2 ® CaCO3¯ + CO2­ + H2O   c) Нитраты: 2Cu(NO3)2 ® 2CuO + 4NO2­ + O2­ d)  Соли аммония: NH4Cl ® NH3­ + HCl­ 4.

Гидролиз солей

Гидролиз солей. Гидролизу подвергаются лишь те соли, в составе которых есть ион слабог... Na2CO3+ H2O « NaOH+ NaHCO3 2.Соли, образованные сильной кислотой и сла... Каждый такой катион обратимо взаимодействует с одной молекулой воды, о... Реакция среды в растворах таких солей практически нейтральная.

Применение солей

Na2B4O7 - тетраборат натрия, бура. Является эффективным реагентом - замедлителем схватывания цементных ра... Используется для приготовления феррохромлигносульфоната - реагента-ста... Применяется для создания растворов высокой плотности, не содержащих тв... Используется для закрепления неустойчивых грунтов, для приготовления б...

Список литературы

Список литературы 1. Гл. редактор И.Л. Кнунянц. Большой энциклопедический словарь Химия. Москва 1998 2. Гл. редактор И.Л. Кнунянц.

Химическая энциклопедия. Москва1998 3. Н. Я. Логинов, А. Г. Воскресенский, И. С. Солодин. Аналитическая химия. Москва 1979 4. Р. А. Лидин. Справочник по общей и неорганической химии. Москва 1997 5. Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ. Москва 1997 6. А. В. Суворов, А. А. Карцафа и др. Увлекательный мир химических превращений. Санкт-Петербург 1998 7. Н.Л. Глинка. Общая химия. Ленинград 1987 8. Э.Н. Рэмсден.

Начала современной химии. Ленинград 1989.