рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЕБРА

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЕБРА

Работа сделанна в 2006 году

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЕБРА - раздел Химия, - 2006 год - Химия элементов IБ группы Химические Свойства Серебра. Чистое Серебро – Блестящий Металл, Поверхность К...

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЕБРА. Чистое серебро – блестящий металл, поверхность которого кажется иногда почти белой.

Он очень красив и легко поддается обработке, так как сравнительно мягок и его можно без большого труда ковать, резать и вытягивать. Плавиться серебро при 961оС и обладает исключительно высокой теплопроводностью и электрической проводимостью. Серебро стоит в электрохимическом ряду после водорода и не может вытеснять его из кислот. Однако металлическое серебро растворимо в тех кислотах, которые проявляют свойства окислителей.

Поэтому серебро хорошо реагирует с азотной кислотой, так же в растворах цианистых солей в присутствии кислорода. Несмотря на видимую пассивность, серебро медленно темнеет на воздухе. Если в воздухе есть примесь сероводорода или озона, то образуется слой сульфида или оксида соответственно. Отношение серебра к кислороду своеобразно. В обычных условиях (невысокая температура, нормальное давление) взаимодействие между этими элементами практически незаметно. Но расплавленное серебро хорошо растворяет кислород.

При охлаждении газ выделяется из металла и иногда происходит разбрызгивание. Тем не менее, металлическое серебро все же не безразлично к кислороду. На поверхности металла удалось обнаружить тончайшую пленку оксида – ее толщина всего 1,2 нм, т.е.0,012 см. Нагревание до 400оС при повышенном давлении кислорода ведет к развитию реакции окисления и в конце концов серебро все-таки превращается в оксид. Серебро способно замещать атомы водорода и в углеводородах. При пропускании газа ацетилена С2Н2 получается взрывчатый ацетиленид серебра С2Ag2. Ни органические кислоты, ни растворы щелочей или солей щелочных металлов на серебро не действуют.

В концентрированной H2SO4 оно растворяется при нагревании: 2Ag+2H2SO4=Ag2SO4+SO2+2H2O. 2.4

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Химия элементов IБ группы

Неравномерное распределение золота в различных частях земной коры затрудняет изучение его геохимических особенностей. В морях и океанах содержится около 10 млрд. т золота. Примерно столько же… В природе золото находится главным образом в самородном виде и представляет собой минерал, являющийся твердым…

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЕБРА

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ФИЗИКО-МЕХАНИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ФИЗИКО-МЕХАНИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Золото давно является объектом научных исследований и относится к числу металлов, чьи свойства изучены достаточно глубоко. Атомный номер золота 79, атомная масса 197.9

ПРИМЕНЕНИЕ ЗОЛОТА В НАУКЕ И ТЕХНИКЕ
ПРИМЕНЕНИЕ ЗОЛОТА В НАУКЕ И ТЕХНИКЕ. Тысячелетиями золото использовалось для производства ювелирных украшений и монет, а применение золота для зубопротезирования известно еще древним египтянам. При

ИСТОРИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ
ИСТОРИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ. О давнем знакомстве человека с серебром свидетельствует само название. Русское “серебро”, немецкое “зильбер”, английское “сильвер” восходят к древнеиндийскому слову “сарпа”,

ПРИРОДНОЕ СОСТОЯНИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ
ПРИРОДНОЕ СОСТОЯНИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ. Финикяне открыли месторождения серебряных руд в Испании, Армении, на Кипре и в Сардинии. Серебро в рудах находилось в соединении с мышьяком, серой, хлором, а

ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЕБРА
ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЕБРА. Соединения этого элемента разнообразны и многочисленны. Некоторые из них неустойчивы к действию света, что сыграло исключительно важную роль в развитии материальной ку

АНАЛИТИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СЕРЕБРА
АНАЛИТИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СЕРЕБРА. Для открытия присутствия серебра в растворе удобна реакция с хлоридами натрия или калия. Ионы серебра образуют с ионами хлора белый осадок (медленно темнеющий под

БИОЛОГИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ СЕРЕБРА
БИОЛОГИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ СЕРЕБРА. Точные анализы позволяют определить присутствие этого элемента даже в тех случаях, когда его концентрация очень мала. Это привело к неожиданным открытиям: серебро

ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ
ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ. В 1737 г. немецкий ученый И. Шульце впервые обнаружил светочувствительность нитрата серебра. Однако лишь через 100 лет после этого открытия появилась первая фотография (1

ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТА
ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТА. Медь - химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 29, атомная масса 63,546. Температура плавления - 1083 C; т