Химия элементов IБ группы

"Химия элементов IБ группы периодической cистемы (Cu,Ag,Au) Выполнил: студент 1 курса з/ф Мавлютов А.В. Проверил преподаватель: Иванова Л.А. Ульяновск 2006 План 1. ЗОЛОТО 1.1 РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ЗОЛОТА В ПРИРОДЕ 1.2 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1.3 ФИЗИКО-МЕХАНИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 6 1.4 ПРИМЕНЕНИЕ ЗОЛОТА В НАУКЕ И ТЕХНИКЕ 1.5 ВАЛЮТНО – ФИНАНСОВОЕ ЗНАЧЕНИЕ ЗОЛОТА 2. СЕРЕБРО 2.1 ИСТОРИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ 2.2 ПРИРОДНОЕ СОСТОЯНИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ 2.2 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЕБРА 2.4 ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЕБРА 2.5 АНАЛИТИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СЕРЕБРА 18 2.6 БИОЛОГИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ СЕРЕБРА 2.7 ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ 3. МЕДЬ 3.1 ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТА. 3.2 МИНЕРАЛЫ 23 СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1. ЗОЛОТО 1.1 РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ЗОЛОТА В ПРИРОДЕ В земной коре содержится золота в 20 раз меньше, чем серебра, и в 200 раз меньше, чем ртути.

Неравномерное распределение золота в различных частях земной коры затрудняет изучение его геохимических особенностей.

В морях и океанах содержится около 10 млрд. т золота. Примерно столько же содержится золота в речных и подземных водах. Повышенное содержание золота обнаруживают в водах источников и рек, протекающих в золотоносных районах.

В природе золото находится главным образом в самородном виде и представляет собой минерал, являющийся твердым раствором серебра в золоте, содержащим до 43% Ag, с примесями меди, железа, свинца, реже висмута, ртути, платины, марганца и других элементов. Кроме того, золото встречается в виде природных амальгам, а также химических соединений – соленидов и теллуридов. По размеру частиц самородное золото делится на тонкодисперсное (1 – 5 мкм), пылевидное (5 – 50 мкм), мелкое (0,05 – 2 мм) и крупное (более 2 мм). Частицы массой более 5 г относятся к самородкам.

Крупнейшие самородки – Плита Холтермана (285 кг) и Желанный Незнакомец (71 кг) найдены в Австралии. Находки самородков известны во многих районах Урала, Сибири, Якутии и Колымы. Самородное золото концентрируется в гидротермальных месторождениях. Месторождения золота делятся на коренные и рассыпные. Месторождения золота формировано на разных глубинах – от десятков метров до 4 – 5 км от поверхности земли.

Коренные месторождения представлены жилами, системами жил, залежами и зонами прожилково-вкрапленных руд протяженностью от десятков до тысяч метров. В течение длительного периода истории земли горы разрушались и вода уносила все, что не растворялось в реках. Одновременно отделялись тяжелые минералы от легких и скапливались в местах, где скорость течения мала. Так образовались россыпные месторождения с концентрацией относительно крупного золота. Как правило, промышленные россыпи образуются относительно недалеко от коренных месторождений.

Определенная часть микроскопических частиц золота остается в россыпях, однако вследствие невозможности его извлечения оно практического значения не имеет. Часть микроскопических и коллоидных частиц золота уносится водными истоками в моря, океаны и озера, где оно рассеянно в виде тончайших суспензий или находится в илистых осадках. Таким образом в результате действия эрозионных процессов большая часть золота безвозвратно утрачивается. 1.2 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Несмотря на то что золото в периодической системе Д.И. Менделеева находится в одной группе с серебром и медью, его химические свойства гораздо ближе к химическим свойствам металлов платиновой группы.

Электродный потенциал пары Au – Au (111) равен – 1,5 В. Вследствие такого высокого значения на золото не действуют разбавленные и концентрированные HCI, HNO, HSO. Однако в HCI оно растворяется в присутствии таких окислителей, как двуокись магния, хлористое железо и медь, а также под большим давлением и при высокой температуре в присутствии кислорода.

Золото легко растворяется также в смеси HCI и HNO (царская водка). В химическом отношении золото - малоактивный металл. На воздухе оно не изменяется, даже при сильном нагревании. Золото легко растворяется в хлорной воде и в аэрируемых растворах цианидов щелочных металлов. Ртуть также растворяет золото, образуя амальгаму, которая при содержании более 15% золота становится твердой. Известны два ряда соединений золота, отвечающие степеням окисленности +1 и +3. Так, золото образует два оксида – оксид золота (1), или закись золота, Au O и оксид золота (111), или окись золота, Au O. Более устойчивы соединения, в которых золото имеет степень окисленности +3. Соединения золота легко восстанавливаются до металла. Восстановителями могут быть водород под большим давлением, многие металлы, стоящие в ряду напряжений до золота, перекись водорода, двух хлористое олово, сернокислое железо, треххлористый титан, окись свинца, двуокись марганца, перекиси щелочных и щелочноземельных металлов. Для восстановления золота используют также различные органические вещества: муравьиную и щавелевую кислоты, гидрохинон, гидразин, метол, ацетилен и др. Для золота характерна способность к образованию комплексов с кислородом и серосодержащими лигандами, аммиаком и аминами вследствие высокой энергии образования соответствующих ионов.

Чаще всего встречаются соединения одновалентного и трехвалентного золота. Часто их рассматривают как сложные молекулы, состоящие из равного числа атомов Au (1) и Au (3). Трехвалентное золото – очень сильный окислитель, оно образует много устойчивых соединений.

Золото соединяется с хлором, фтором, йодом, кислородом, серой, теллуром и селеном. 1.3

ФИЗИКО-МЕХАНИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1.4 . Природное золото моноизотопно и в нормальных условиях инертно по отнош... Большие расхождения существуют в результате измерения температуры плав... В процессе отжига происходит термический возврат свойств, изменение ко... Золото давно является объектом научных исследований и относится к числ...

ПРИМЕНЕНИЕ ЗОЛОТА В НАУКЕ И ТЕХНИКЕ

Золотую фольгу, а позднее гальванопокрытия золотом широко применяли дл... Такая совокупность полезных свойств послужила причиной широкого исполь... Слитки приходилось взвешивать, делить на более мелкие. Чуть позже стали чеканить золотые монеты и в древней Греции. Соотношение ценности между золотом и серебром было различным в зависим...

ИСТОРИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ

Это, а также менее заметный цвет (самородки серебра обычно покрыты чер... Но потом произошло второе открытие серебра… Проводя очистку золота рас... В древнем Египте, куда серебро привозили из Сирии, оно служило для изг... Светлый блеск серебра несколько напоминает свет Луны – серебро в алхим... Предполагалось, что серебро представляет собой продукт превращения мет...

ПРИРОДНОЕ СОСТОЯНИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ

В виде соединений серебро находиться в минералах: аргентине (сульфид с... Основная масса серебра получается при переработке свинцово-цинковых, з... Соединенные усилия этих двух факторов приносят успех – серебро раствор... Сырой свинец (“верблей”) для извлечения из него примесей серебра обраб... Однако устойчивым катионом серебра в водных растворах все – таки неизм...

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЕБРА

Серебро стоит в электрохимическом ряду после водорода и не может вытес... Однако металлическое серебро растворимо в тех кислотах, которые проявл... Если в воздухе есть примесь сероводорода или озона, то образуется слой... Серебро способно замещать атомы водорода и в углеводородах. При пропускании газа ацетилена С2Н2 получается взрывчатый ацетиленид с...

ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЕБРА

Оксиды переходных металлов проявляют слабо основные свойства и непосре... Фторид и хлорид – белые, бромид – желтоватый, а иодид отчетливо окраше... Это обстоятельство указывает на менее прочную связь электронов в броми... Из галогенидов можно упомянуть о иодиде AgI. Поэтому на частицах иодида серебра легко образуется кристаллы льда из ...

АНАЛИТИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СЕРЕБРА

АНАЛИТИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СЕРЕБРА. Осадок состоит из хлорида серебра Его характерной особенностью являетс... Появление белого осадка в этих условиях указывают на серебро. Для проверки к осадку приливают водный аммиак - избыток кислоты нейтра... С раствором хромата калия K2CrO4 растворы солей серебра дают осадок ки...

БИОЛОГИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ СЕРЕБРА

БИОЛОГИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ СЕРЕБРА. Это привело к неожиданным открытиям: серебро было найдено и в живых ор... Лекарственные препараты – протаргол, колларгол и др. Вода, настоянная на порошке серебра (применяют посеребренный песок) ил... Все эти факты в совокупности свидетельствуют о том, что серебро относи...

ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ

Удивительно удачное сочетание в них различных физико-химических свойст... Кроме кинофотопромышленности, серебро употребляется в приборостроении ... Знакомство человечества с медью относится к более ранней эпохе, чем с ... медь добывалась из руд, где содержалось 6-9% этого элемента, то сейчас... Медь входит в число жизненно важных микроэлементов. Она участвует в пр...

ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТА

Как элемент нечетный состоит из двух нечетных изотопов 63 и 65 На долю... Все остальные минералы, около сотни отвечают валентности два. Она достаточно легко вступает в реакции с галогенами, серой, селеном. ... Электроотрицательность атомов - способность при вступлении в соединени... Сульфаты: халькантит, брошантит. Сульфиды: ковеллин, халькозин, халько...

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1. В. Рич "Охота за элементами"; 2. А.Л. Николаев "Первые в рядах элементов"; 3. Степин Б.Д Цветков А.А. Неорганическая химия. М "Высшая школа". 1994; 4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М "Высшая школа". 2002; 5. Коттон Ф Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. М Мир. 1979; 6. Полторак О.М Ковба Л.М. Физико-химические основы неорганической химии.

М изд-во МГУ. 1984; 7. Угай Я.А. Неорганическая химия. М "Высшая школа". 1989; 8. Хьюи Дж. Неорганическая химия. М Химия. 1987;.