ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ СИЛЬНЫХ КИСЛОТ И СЛАБЫХ ОСНОВАНИЙ

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ СИЛЬНЫХ КИСЛОТ И СЛАБЫХ ОСНОВАНИЙ. Реакцию гидролиза соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, схематически можно изобразить так: М+ + А - + Н2О МОН + Н+ +А (16) и константа гидролиза Кг = . (17) Раствор имеет кислую реакцию (Сн+Сон-). Одним из продуктов гидролиза является слабое основание.

Диссоциация слабого основания препятствует протеканию гидролиза до конца МОН М+ + ОН - ; К осн. = , Откуда . (18) Подставив выражение (18) в (17), получим Кг = . Подобно выводу выражения (12), при гидролизе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой   . (19) Как и в первом случае, увеличение концентрации соли в воде приводит к уменьшению степени гидролиза . Разбавление раствора увеличивает степень гидролиза.

Подставив в уравнение (19) значение Кг, получим   . (20) Степень гидролиза соли обратно пропорциональна корню квадратному из константы диссоциации слабого основания.

Рассматривая гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты, получим выражение, аналогичное уравнению (15) РН = ½ рКw - ½рКосн ½ lgСМА. (21) Из выражения (21) видно, что рН уменьшается с уменьшением Косн. и с увеличением Сма, или кислотность раствора возрастает с уменьшением константы диссоциации слабого основания и с ростом общей концентрации соли. 1.4