ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ СЛАБЫХ КИСЛОТ И СЛАБЫХ ОСНОВАНИЙ

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ СЛАБЫХ КИСЛОТ И СЛАБЫХ ОСНОВАНИЙ. Особенно глубоко протекает гидролиз солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием.

Реакция гидролиза: М+ + А - + Н2О МОН + НА. (22) Продукты гидролиза все те же, хотя и слабо, диссоциированы на ионы, вследствие чего гидролиз не доходит до конца.

Слабая щелочь диссоциирует следующим образом: МОН М + +ОН- Косн. = , Откуда (23). Слабая кислота диссоциирует так: НА Н+ + А Ккисл. = , Откуда . (24) Подставляя выражения (24) и (23) в (22), получим Кг = . (25) Если общая концентрация соли СМА, а степень гидролиза , то концентрация негидролизованной соли См+ = СА - = Сма (1-). Соответственно СНА= Смон= СМА* . Поэтому из выражения (22) можно получить Кг= , или и  = . (26) Из выражения (26) видно, что при гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты степень гидролиза не зависит в первом приближении от общей концентрации соли. Если степень гидролиза  мала, т.е.  1, то 1 - X 1 и выражение (26) упрощается   Из выражения (24) получим, принимая во внимание уравнения (25) и (26) Сн+ = Ккисл. = Ккисл. = Ккисл. После логарифмирования и перемены знаков рН= ½рКw + ½рКкисл ½рКосн. (27) Из выражения (27) видно, что если константы диссоциации слабой кислоты и слабого основания одинаковы (Ккисл. = Косн), то рН= ½ рКw. Это означает, что раствор имеет нейтральную реакцию, несмотря на гидролиз.

Действительно, в этом случае рН=-lgСн+ = - ½ lgКw, или Сн+ = = (10-14) ½=10-7 Из выражения (27) далее видно, что если Ккисл. Коснов то рН ½рКw, т.е. рН 7 и раствор имеет кислую реакцию.

Если Ккисл.  Коснов то раствор имеет щелочную реакцию и рН  7. 1.5