Давление газа обусловлено ударами молекул о стенки сосуда.
«ПОДШТАННИКИ ИЗ ХЛОРА»
В 30-х гг. XIX в. французский химик Жан Батист Дюма (1800— 1884) исследовал реакцию замещения водорода хлором в органических соединениях. В частности, при хлорировании уксусной кислоты СН3СООН учёный получил трихлоруксусную кислоту CCl3COOH. Однако многие химики отнеслись к работе Дюма с недоверием. Ведь согласно общепринятой тогда теории Берцелиуса, положительно заряженные атомы водорода не могли заместиться отрицательно заряженными атомами хлора.
Это обстоятельство решил обыграть известный немецкий химик Фридрих Вёлер. В 1840 г. он передал своему другу, не менее известному учёному и издателю «Анналов химии» Юстусу Либиху статью от имени некоего Ш. Виндлера (Schwindler по-немецки — «мошенник») о новом удачном приложении открытой Дюма реакции. В статье с явной издёвкой говорилось о том, как в уксуснокислом марганце Мn(СН3СОО)2 (его тогда изображали так: МnО•С4Н6О3) удалось все элементы заместить на хлор и в результате получить жёлтое кристаллическое вещество, состоящее из одного только хлора: Cl2Cl2•Cl8Cl6Cl6. Далее сообщалось, будто в Англии, последовательно замещая в органических соединениях все атомы на атомы хлора, обычные ткани превращают в хлорные и при этом веши сохраняют свой внешний вид. В примечании было указано, что лондонские лавки бойко торгуют материалом, состоящим из одного хлора, поскольку такая ткань очень хороша для ночных колпаков и тёплых подштанников.
Либиху шутка понравилась, и он опубликовал сочинение Ш. Виндлера (на французском языке) всего через несколько страниц после статьи Дюма. Намёк получился очень прозрачным. Тем не менее прав оказался всё же Дюма.
водорода — положительным. С точки зрения этой теории невозможно было представить себе, например, молекулу кислорода О2. Поэтому Берцелиус, имевший непререкаемый авторитет среди химиков, отверг гипотезу Авогадро. С ним согласились и другие учёные.
ХИМИКИ БЕРУТ ЗАКОН АВОГАДРО НА ВООРУЖЕНИЕ
Возродил гипотезу Авогадро и убедил коллег в её справедливости в конце 50-х гг. XIX в. молодой итальянский химик Станислао Канниццаро (1826— 1910). Вслед за своим учителем Рафаэле Пириа (1814—1865) он принял для молекул газообразных элементов правильные (удвоенные) формулы: Н2,
О,, Сl2, Вr2 и т. д. и согласовал таким образом гипотезу Авогадро с экспериментальными данными. «Краеугольный камень современной атомной теории, — писал Канниццаро, — составляет теория Авогадро... Эта теория представляет самый логичный исходный пункт для разъяснения основных идей о молекулах и атомах и для доказательства последних... Вначале казалось, что физические факты были в несогласии с теорией... так что она была оставлена в стороне и скоро забыта; но затем химики самой логикой их исследований и в результате спонтанной эволюции науки, незаметно для них, были приведены к той же теории... Теория, к которой пришли, отправляясь от различных и даже противоположных пунктов, теория, которая позволила предвидеть немало фактов, подтверждённых опытом, должна быть чем-то большим, чем простой научной выдумкой. Она должна быть... самой истиной».
После того как гипотеза Авогадро и атомно-молекулярное учение стали общепризнанными, химики получили теоретическое обоснование законов стехиометрии Рихтера и, зная относительные молекулярные массы различных соединений, могли рассчитывать, в каких соотношениях эти соединения будут реагировать.
Например, в соответствии с уравнением реакции С2Н4+С12®С2Н4С12 одна молекула этилена соединяется с одной молекулой хлора. Однако химики привыкли оперировать не молекулами, а литрами и граммами. Поэтому нужно было знать соотношение масс взаимодействующих молекул. Поскольку газообразный хлор в 2,53 раза тяжелее этилена, значит, и масса молекулы хлора в 2,53 раза больше массы молекулы этилена. Следовательно, чтобы реакция прошла полностью, этилен с хлором должны находиться в массовом или объёмном соотношении 1:2,53. В те времена массы молекул рассчитывали относительно массы атома водорода. В «водородных единицах» масса молекулы этилена равна 28, а хлора 71, и на 28 г этилена надо взять 71 г хлора — в этих количествах реагентов будет
