Растворы иода в воде, этаноле, бензоле и четырёххлористом углероде.

ЧТО ТАКОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ, ИЛИ КАК ПУТЕШЕСТВУЮТ ИОНЫ

В разбавленных растворах плохо рас­творимых солей устанавливается рав­новесие между твёрдым кристалличе­ским осадком и ионами в растворе: часть ионов из кристаллов непрерывно переходит в раствор, и такое же коли­чество — из раствора в осадок. Если пе­ремножить концентрации ионов в рас­творе, то получится постоянная (при данной температуре) величина, которая называется произведением раствори­мости и обозначается ПР; так, для BaSO₄ ПР = [Ва²⁺]•[SO^2-₄] (квадратные скобки означают, что берётся концен­трация иона, выраженная в молях на литр раствора). В том случае, когда вещество образует в растворе несколько катионов и анионов, их концентрации возводятся в соответствующую сте­пень; так, для PbI₂ ПР = [Pb²⁺]•[I^-]².

Если резко уменьшить концентра­цию катионов или анионов над осадком, то он начнёт растворяться, посылая в раствор новые и новые порции ионов, чтобы сохранить постоянство ПР. Есть разные способы, позволяющие умень­шить концентрацию ионов. Одни ионы можно превратить в газообразные со­единения, которые улетучатся из рас­твора, например: СО^2-₃+2Н⁺=СО₂­+Н₂О (именно поэтому малораствори­мые карбонаты, в частности мел, легко растворяются в кислотах). Другие ионы могут быть связаны подходящим реаген­том в малодиссоииированное соедине­ние: ОН- + Н⁺=Н₂О (поэтому раство­ряются в кислотах малорастворимые гидроксиды металлов). Теоретически любая соль будет растворена, если