Из одного атома водорода и одного атома азота.

*На своих лекциях Даль­тон демонстрировал студен­там выточенные из дерева модели атомов, показывая, как они могут соединяться и образовывать различные ве­щества. Когда одного из сту­дентов спросили, что такое атомы, он ответил: «Ато­мы — это раскрашенные в разные цвета деревянные кубики, которые изобрёл мистер Дальтон».

ществлённой в 1858—1860 гг. италь­янским химиком Станислао Канниццаро. Он впервые чётко разграничил понятия «атом» и «молекула», опреде­лил и обосновал правильную систему атомных масс. Учёный опирался на закон, открытый его соотечественни­ком А. Авогадро (см. статью «Вол­шебное число химиков»). На Первом международном конгрессе химиков в немецком городе Карлсруэ (I860 г.), где присутствовали около 140 учёных, Канниццаро убедил большинство из них (а некоторые проблемы здесь решались голосованием!) в правиль­ности своих взглядов. В работе кон­гресса принимала участие и группа русских химиков, среди которых были Д. И. Менделеев, Н. Н. Зинин, А П. Бородин, получившие впоследст­вии всемирную известность.

АТОМНЫЕ МАССЫ: ГИПОТЕЗА ПРАУТА

В 1815 г. английский химик и врач Уильям Праут (1785—1850) опубли­ковал статью «О связи между удель­ным весом тел в газообразном состо­янии и весами их атомов», в которой высказал предположение, что атом­ные массы всех элементов являются кратными атомной массе водорода. Значит, если за единицу атомной массы взять водород, относительные атомные массы других элементов должны оказаться целыми числами.