При переходе от кислой среды к щелочной окраска лакмуса меняется с красной на синюю.

начале XIV в. во Флоренции вновь бы­ла открыта фиолетовая краска орсейль, тождественная лакмусу, причём способ её приготовления в течение многих лет держали в секрете.

Готовили лакмус из специальных ви­дов лишайников. Измельчённые лишай­ники увлажняли, а затем добавляли в эту смесь золу и соду. Приготовленную та­ким образом густую массу помешали в деревянные бочки, добавляли мочу и вы­держивали длительное время. Постепен­но раствор приобретал тёмно-синий цвет. Его упаривали и в таком виде применяли для окрашивания тканей. В XVII столетии производство орсейли было налажено во Фландрии и Голлан­дии, а в качестве сырья использовали ли­шайники, которые привозили с Канар­ских островов.

Похожее на орсейль красящее веще­ство было выделено в XVII в. из гелио­тропа — душистого садового растения с тёмно-лиловыми цветками.

Знаменитый физик и химик XVII в. Роберт Бойль писал о гелиотропе: «Пло­ды этого растения дают сок, который при нанесении на бумагу или материю име­ет сначала свежий ярко-зелёный цвет, но неожиданно изменяет его на пурпурный. Если материал замочить в воде и отжать, вода окрашивается в винный цвет; такие виды красителя (их обычно называют «турнесоль») есть у аптекарей, в бакалей­ных лавках и в других местах, которые служат для окраски желе, или других веществ, кто как хочет». С того времени орсейль и гелиотроп стали использовать в химических лабораториях. И лишь в 1 704 г. немецкий учёный М. Валентин назвал эту краску лакмусом.

Сегодня для производства лакмуса измельчённые лишайники сбраживают в растворах поташа (карбоната калия) и аммиака, затем в полученную смесь добавляют мел или гипс. Считается, что красящими веществами лакмуса яв­ляются индофенолы, которые в кис­лой среде существуют в катионной форме, а в щелочной — в анионной, например:

В некоторых странах краску, сход­ную с лакмусом, добывали и из других растений. Простейшим примером слу-

В сильнокислой среде индикатор метиловый оранжевый имеет красную окраску, в слабокислой и нейтральной — оранжевую, а в щелочной — жёлтую.

донором электронной пары. Так, в ре­акции образования иона аммония мо­лекула аммиака служит основанием, а ион водорода — кислотой:

N^••H₃+Н⁺®NH⁺₄

Теория Льюиса позволяет вклю­чить в число кислот и оснований ве­щества, не содержащие водорода. На­пример, бромид железа(Ш) является кислотой Льюиса, поскольку атом железа выступает акцептором (у него есть вакантные орбитали), а бро­мид-ион — основанием Льюиса (у не­го имеются электронные пары). Кис­лота и основание Льюиса реагируют друг с другом:

FeBr₃+Br^-= FeBr₄^-.

Cuльную кислоту Льюиса пред­ставляет собой фторид сурьмы (V) SbF₅ — бесцветная вязкая жидкость, разлагающаяся водой. При растворе­нии её в безводной фторсульфоновой кислоте HSO₃F льюисова кислотность раствора повышается настолько, что