Окраска универсального индикатора при различных значениях рН.

КАКОЙ РАСТВОР КИСЛЕЕ?

Интересно сравнить кислотность (щё­лочность) растворов различных кис­лот, оснований и солей. Значение рН зависит от концентрации. Поэтому в таблице приведены значения рН вод­ных растворов при концентрации 0,1 моль/л. Для малорастворимых со­единений, отмеченных звёздочкой, указаны рН насыщенных растворов. Получается, что если выпить концентрированный лимонный сок, кислот­ность желудочного сока... понизится! Действительно, раствор лимонной кис­лоты лишь разбавит более сильную со­ляную кислоту, содержащуюся в желу­дочном соке.

Ещё большей кислотности мож­но добиться, добавив в магическую кислоту серный ангидрид SO₃. Все эти смеси являются сверхкислотами — наиболее сильными из известных ныне доноров протонов. В растворах сверхкислот свойства оснований проявляют даже такие инертные ве­щества, как углеводороды. Например, в магической кислоте неопентан (2,2-диметилпропан) присоединяет ион водорода, превращаясь в метан и катион третичного бутила:

С—Н-КИСЛОТЫ

С—Н-кислотами называют органические вещества, в которых атомы во­дорода, связанные с атомом углерода, способны замешаться на металл. Например, заметные «кислотные» свойства проявляют углеводороды с тройной связью — ацетилен (С₂Н₂) и его производные. Так, ацетилен вза­имодействует с металлическим натрием с образованием белого порош­ка аиетиленида натрия:

2СН=СН+2Na®2Н—СºС—Na+Н₂.

Ещё более сильной С—Н-кислотой является трифенилметан (С₆Н₅)₃СН — он реагирует даже с водным раствором щёлочи. Самая сильная из извест­ных С—Н-кислот — цианпроизводное фуллерена: это примерно в 100 раз более сильная кислота, чем уксусная.