Теплоты химических реакций и их связь с изменением термодина-мических функций.

4.2.2.1. Теплота при постоянном объеме

Теплотой химической реакции называют количество тепла, которое выделяется(–) или поглощается(+) за один пробег химической реакции (т.е. при полном превращении реагентов в продукты в мольных количествах, соответствующих стехиометрическим коэффициентам), при постоянном объеме, постоянной температуре и отсутствии полезной работы.

Если W’ = 0, то U = f (T, V, ξ); Q_v = DU Þ= . (2.12)

4.2.2.2. Теплота при постоянном давлении.

Аналогичные рассуждения приводят к выражению теплоты реакции при постоянном давлении через изменение энтальпии

Q_р= DН Þ=,при р=const, T=const, W’ = 0, x = 1. (2.13)