Расчет изменеия термодинамических функций в химических реакциях

По закону Гесса теплоту реакции можно представить в виде суммы изменения внутренней энергии всех веществ, участвующих в реакции

==

(2.14)

Оператор D_rозначаетдействие над любой функцией состояния, сводя-щееся к суммированию мольных значений этой функции для реагентов и продкутов химической реакции, умноженных на соответствующий стехи-ометрический коэффициент. Результат действия оператора D_r на функцию выражает изменение данной фунции в химической реакции. В старых учебниках, в которых не используется знаки стехиометрических коэффициентов для различения реагентов и продуктов, последняя формула выглядит более громоздко

= D_rU =, (2.15)

где индекс i относится к реагентам, а индекс j - к продуктам.

Qv = DrU, при V=const, T = const, W’ = 0, x = 1.

 

При постоянном давлении теплота химической реакции будет выражаться через действие оператора D_rна энтальпию системы

Q_р= = D_r Н ==(2.16)

при р=const, T = const, W’ = 0, x = 1.