закона Оствальда:
Примеры Диссоциации слабых электролитов:
НСООН « НСОО - + Н+ КД = 1,77×10-4
NH4OH « NH4 + + OH - КД = 1,79×10-5
Многоосновные слабые кислоты и основания диссоциируют ступенчато:
1 ст.: H3РО4 « Н+ + H2РО4 - КД1 = 7×10-3
2 ст.: H2РО4 - « Н+ + HРО4 2 - КД2 = 6×10-8
3 ст.: HРО4 2- « H+ + РО4 3 - КД3= 4×10-13
****
1 ст.: Zn(ОH)2 « OН - + ZnOH+ КД1 = 4,4×10-5
2 ст.: ZnOH+ « OH - + Zn 2+ КД2 = 1,5×10-9