рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Окраска комплексов.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Окраска комплексов.

Окраска комплексов. - раздел Химия, КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Т.к. Разность Энергии (D) Между DG - И DE...

Т.к. разность энергии (D) между d_g - и d_e -орбиталями небольшая, возможен переход электрона с более низкого на более высокий уровень энергии за счет поглощения квантов видимого света. Этот переход является причиной определенной окраски комплекса, т.е. окраска зависит от того, фотоны какой длины волны могут этим комплексом поглощаться.

Реакционная способность.Реакционная способность комплексных соединений определяется скоростью обмена лигандов на другие ионы или молекулы в растворе.

Условия, благоприятствующие обмену лигандов :

- гибридизация внешних АО;

- наличие у комплексообразователя свободных «внутренних» d-орбиталей.

[Fe(H₂O)₆]^{2+ -} -внешняя гибридизация (sp³d²) более реакционноспособен, чем [Fe(CN)₆)]^4- - «внутренняя гибридизация» – d²sp³.

Реакционная способность комплекса [V(NH₃)₆]³⁺ выше, чем у [Cr(NH₃)₆]³⁺ из-за наличия свободной «внутренней» d-орбитали:

Комплекс [Cr(NH₃)₆]³⁺, комплексообразователь Cr³⁺ 3d³4s⁰4p⁰

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ А m n В n mDm K Ag CN Fe H O Cl Cu NH SO комплексные... Так и в узлах кристаллической решетки... aelig анионы Ag CN...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Окраска комплексов.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Соединения, в которых вокруг центрального иона или атома координируются ионы или молекулы, при этом центральный элемент проявляет «дополнительные» валентности, называются комплексными:

Комплексные ионы противоионы
[Cu(NH3)4]2+ [Ag(CN)2]- SO42- ; K+

Комплексообразователь лиганды
центральный ион А+(m-n)молекулыВ или ионы В- n - Координационное число:

А+(m-n) ( В )n]±m Dm± знаком ±m
Z -Заряд комплекса: равен алгебраической сумме заряда комплексообразователя

Химическая связь в комплексных соединениях.
Внешняя внутренняя сфера --------- сфера Ý ионная связь комплексообразователь ---------

Структура комплексного иона - тетраэдр
Если

При образовании комплексов
К.ч. n комплексо образователь лиганды гибридизация орбиталей структура комплекса

Комплексообразователь Fe2+: 3d64s0.
Лиганды CN - - лиганды сильного поля,

Комплексообразователь Fe2+: 3d64s0.
Лиганды Н2О - лиганды среднего поля, а для Fe2+ (низшая степень окисления) они относятся к слабым. :Н2О

Комплексообразователь Ni2+: 3d84s0.
Лиганды Cl- - лиганды слабого поля, :Cl- :Cl- :Cl- :Cl-

Комплексообразователь Ni2+: 3d84s0.
Лиганды NO2- - лиганды сильного поля, :NO2 :NO2 :NO2 :NO2

Структура комплекса - плоский квадрат.
Комплекс, при образовании которого происходит спаривание d-электронов Þ низкоспиновый комплекс. В противном случае Þ в

На d - орбиталях.
Если на d - орбиталях имеются неспаренные электроны Þ комплекс обладает парамагнитными свойствами (втягивается в магнитное поле).

Szlig;………убрать после новых рисунков……..
Использование Теории кристаллического полясовместно с методом ВС. 1.Лиганды располагаются вокруг комплексообразователя та

Структура комплекса [Fe(Н2О)6]2+ -октаэдр
Комплекс – высокоспиновый, внешнеорбитальный, т.к. взаимодействуют АО внешнего d- подуровня. Комплекс [Fe(CN)6]4-- ни