Обратимая хим. реакция – реакция, протекающая одновременно в противоположных направлениях.
Динамическое равновесие – скорость прямой = скорости обратной. После установления равновесия вещества имеют определенные равновесные концентрации. Условия равновесия – два противоположных процесса сбалансированы.
Для элементарных реакций можно вывести выражение для константы равновесия через кинетические представления.
Дать константы для р-ров и для газов.
Константа – мера глубины протекания процесса (степени превращения исходных веществ в конечные).
Константу равновесия можно выразить через термодинамические величины. Это более строгий подход, связывающий энергию Гиббса с К, позволяющий ответить на вопрос, будет ли реакция протекать самопроизвольно при данных концентрациях реагентов. Мы рассмотрим эти уравнения без вывода.
DG0 = –RTlnKc
lnK = –DG0 /RT
DrG = DrG0 +RTln(CcCCdD/CaACbB) – уравнение изотермы Вант-Гоффа