Лекция № 4. Кинетика химических реакций

Лекция № 4. Кинетика химических реакций.

Между значением DG и скоростью нет зависимости (нельзя сказать, что чем больше по абсолютному значению DG, тем быстрее достигается равновесие), так… 2NO (г) + O2(г) = 2NO2 (г); DG0298= -70 кДж 2H2 (г) +O2(г)=2H2O(г); DG0298 = -447 кДж

От Т

От катализатора

5) от р (газы) 6) от площади соприкосновения 7) от среды (для реакций в растворах)

Необратимые реакции

0-порядок по веществу встречается в гетерогенных реакциях. Для реакций нулевого порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид: (II.5) Скорость реакции нулевого порядка постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ; это…

Реакции третьего порядка

А + В + С→ Е + F

 

 

[k]=л²/моль² с

Примеры: 2NO (г) + O₂(г) = 2NO₂ (г)

Дать графики со стр. 23 Семиохин.

Методы определения порядка реакции и констант скорости из экспериментальных данных.

Графический метод (линеаризация) (lnc–t; 1/c –t; 1/c2–t)заключается в построении графика зависимости концентрации реагента от времени в различных…   Надо найти, в каких координатах график зависимости с=f(t) спрямляется. Если построить графики этих зависимостей на…

Влияние температуры на константу скорости реакции

При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости элементарной химической реакции увеличивается в 2 – 4 раза. Величина, показывающая, во сколько раз увеличивается константа скорости при… (II.29)

Уравнение Аррениуса

Энергия активации есть минимальная энергия, которой должны обладать молекулы, чтобы их столкновение могло привести к химическому взаимодействию. Уравнение Аррениуса описывает зависимость константы скорости реакции от… (II.36)

Существует 2 подхода к рассмотрению элементарного акта.

1) Теория активных соударений

2) Теория активированного комплекса.

Теория активных соударений

· протекание реакции обусловлено столкновениями между реагирующими частицами · не каждое столкновение приводит к реакции, а только эффективное,… · столкновение приводит к реакции только, если частицы определенным образом ориентированы в пространстве.

Теория активированного комплекса.

Рассмотрим путь некоторой элементарной реакции А B + C ––> A…B…С→ А + ВС Перераспределении связей происходит через образование активированного комплекса. Этот комплекс имеет избыток…

Дать энтальпийные диаграммы – энергетические диаграммы реакции – с.237, Карапетьянц).

Рис. 2.5 Энергетическая диаграмма химической реакции.
Eисх – средняя энергия частиц исходных веществ, Eпрод – средняя энергия частиц продуктов реакции

Сложные реакции

1) Параллельные реакции – протекание нескольких процессов с участием одних и тех же исходных веществ. Эти процессы завершаются образованием разных… KClO3 → KCl + O2 → KClO4 + KCl

Катализ

Катализ – изменение скорости реакции под действием катализатора. Ингибиторы – уменьшают скорость. Катализатор вступает во взаимодействие с реагирующими веществами с образованием промежуточных продуктов и направляет…

Константа равновесия.

Динамическое равновесие – скорость прямой = скорости обратной. После установления равновесия вещества имеют определенные равновесные концентрации.… Для элементарных реакций можно вывести выражение для константы равновесия… Дать константы для р-ров и для газов.

Влияние внешних условий на химическое равновесие

1.7.2 Влияние давления и концентрации Рассмотрим несколько возможных случаев смещения равновесия. 1. В систему добавлено исходное вещество. В этом случае