Необратимые реакции

Реакции нулевого порядка.

0-порядок по веществу встречается в гетерогенных реакциях. Для реакций нулевого порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид:

(II.5)

Скорость реакции нулевого порядка постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ; это характерно для многих гетерогенных (идущих на поверхности раздела фаз) реакций в том случае, когда скорость диффузии реагентов к поверхности меньше скорости их химического превращения. [k]=моль/л с.

Реакции первого порядка.

А→В + С

 

 

(Рис. 2.6 Семиохин, с.23)

[k]=1/c

В качестве критерия скорости используют время полураспада – время, за которое концентрация реагента уменьшается в два раза. Для реакций первого порядка период полупревращения не зависит от концентрации исходного вещества.

Примеры необратимых реакций первого порядка.

2N₂O₅=4NO₂ +O₂

Это бимолекулярная реакция первого порядка( Карапетьянц, с. 233)

СH₃OCH₃ = CH₄ + H₂ + CO

Все реакции радиоактивного распада, гидролиз сложных эфиров в присутствии сильных кислот как катализаторов (это псевдопервый порядок за счет большого избытка воды)

Реакции второго порядка.

А + В → C + D

 

[k]=л/моль с