Три постулата:
· протекание реакции обусловлено столкновениями между реагирующими частицами
· не каждое столкновение приводит к реакции, а только эффективное, столкновение между частицами, обладающими избытком энергии.
· столкновение приводит к реакции только, если частицы определенным образом ориентированы в пространстве.
Энергия активации – та минимальная избыточная энергия теплового движения молекул в реакционной смеси, благодаря которой при столкновении возможно хим. превращение. Доля активных молекул в реакционной смеси обычно мала.(Рис из презентации МГУ или с.180, Коровин) На рис. показано распределение молекул по кинетической энергии – распределение Максвелла-Больцмана. Заштрихована доля молекул, обладающих энергией, выше Еа. При увеличении температуры растет доля молекул, обладающих избыточной энергией => увеличивается число столкновений.
В уравнении Аррениуса то, что стоит под exp – доля активных, благоприятных в энергетическом плане соударений. А – предэкспотенциальный множитель – P*Z. Z – число всех соударений. Р –стерический фактор, доля соударений, благоприятных в пространственном отношении. Р учитывает, что для взаимодействия сложных молекул необходима определенная ориентация. (этот метод не дает расчета энергии активации)