Реакции сульфат-ионов

Большинство сульфатов и гидросульфатов хорошо растворимо в воде, причем гидросульфаты растворимы лучше сульфатов. Малорастворимы сульфаты свинца, бария, стронция, кальция, серебра и ртути (I).

1. Хлорид бария с сульфат-ионом образует белый кристаллический осадок BaSO₄, практически нерастворимый в воде и в минеральных кислотах:

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ +2NaCl

Этой реакцией можно обнаружить SO₄^2- в присутствии всех анионов. Исключение составляют SO₃^2- и S^2-. При подкислении раствора, содержащего эти анионы, выделяется белый осадок серы, который можно принять за сульфат бария, так как он нерастворим в кислотах:

SO₃^2- + 2S^2- + 6H⁺ = 3S↓ + 3Н₂О.

При анализе смеси анионов SO₄^2- обнаруживают в осадке, полученном при действии на исследуемый раствор нитрата стронция.

Выполнение реакции. К 3-4 каплям исследуемого раствора добавляют равный объем раствора BaCl₂ и наблюдают выделение кристаллического белого осадка. Проверяют осадок на растворимость в 2М HCl.

2. Нитрат стронция с сульфат-ионом образует белый кристаллический осадок SrSO₄, практически нерастворимый в кислотах:

Na₂SO₄ + Sr(NO₃)₂ = SrSO₄↓ +2NaNO₃ .

3. Реакция образования гипса CaSO₄·2Н₂О (с. , №2)

Na₂SO₄ + CaCl₂ + 2Н₂О = CaSO₄∙2Н₂О↓ + 2NaCl.