Хлорид-ион является анионом сильной хлороводородной кислоты НС1. Большинство хлоридов растворимо в воде. Малорастворимы AgCl, Hg2Cl2, PbCl2, Cu2Cl2, основные хлориды сурьмы, висмута и олова.
1. Концентрированная серная кислота при нагревании разлагает сухие хлориды.
H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl↑.
Выделяющийся хлороводород может быть открыт по запаху, покраснению влажной лакмусовой бумаги или по образованию дыма (NH4Cl) около палочки, смоченной раствором аммиака.
2. Нитрат серебраобразует с Сl–-ионами белый творожистый осадок хлорида серебра:
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 .
На свету осадок становится серо-фиолетовым, а затем чернеет вследствие выделения элементного серебра:
2AgCl = 2Ag +Cl2↑.
AgCl легко растворяется при действии веществ, которые связывают Ag+ в комплекс – NH4OH, Na2S2O3, (NH4)2CO3 и KCN, например:
АgС1 + 2NН4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2Н2O.
При действии на раствор аммиачного комплекса серебра азотной кислоты вновь выделяется осадок АgС1 вследствие разрушения комплекса:
[Аg(NH3)2]Cl + 2НNO3 = АgСl↓ + 2NH4NO3 .
Выполнение реакции. К 2-3 каплям раствора, содержащего хлорид-ионы добавляют 2-3 капли раствора AgNO3 и 2-3 капли 6М раствора HNO3.Образуется белый творожистый осадок.
3. Реакция с нитратом свинца:
2NaCl + PbNO3 = PbCl2↓ + NaNO3.
Выделяется белый осадок, растворимый в горячей воде.