Для сильных электролитов констант диссоциации не существует, т.к. в растворах они обычно диссоциированы полностью. По этой причине число ионов в них больше, чем в растворах слабых электролитов той же концентрации. И если в растворах слабых электролитов концентрация ионов мала, расстояния между ними велики и взаимодействие ионов друг с другом незначительно, то в не очень разбавленных растворах слабых электролитов среднее расстояние между ионами вследствие значительной концентрации сравнительно мало. В таких растворах движение ионов стеснено взаимным притяжением друг к другу. Благодаря этому притяжению каждый ион как бы окружен шарообразным слоем противоположно заряженных ионов, получившим название «ионной атмосферы». Чем выше концентрация ионов в растворе, тем меньше скорость движения молекул. Исследования показывают, что с увеличением концентрации раствора степень диссоциации уменьшается. Это уменьшение объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной атмосферы.
Для оценки состояния ионов в растворе пользуются величиной, называемой активностью.