Работа 6. Определение кальциевой и магниевой жесткости воды

 

Раздельное определение Са²⁺ и Mg²⁺ в воде основано на хорошей растворимости Ca(OH)₂ и малой - Mg(OH)₂, а также возможностью комплексонометрического определения ионов Са²⁺ в сильно щелочных средах.

Реагенты:

1. Стандартный раствор ЭДТА, с(1/2 ЭДТА) = 0,05 М.

2. Раствор NaOH, 2 М.

3. Индикатор мурексид (смесь с NaCl или KCl в соотношении 1:100)

 

Выполнение работы. В мерную колбу на 100 мл берут водопроводную холодную воду и переносят ее в коническую колбу, прибавляют 5 мл 2 М раствора NaOH, при этом магний осаждается в виде гидроксида, добавляют на кончике шпателя около 0,05 г мурексида и титруют раствором ЭДТА до перехода окраски в лилово-фиолетовую. Кальциевую жесткость (ммоль/л, мэ/л) вычисляют аналогично расчету общей жесткости:

.

Магниевую жесткость (ммоль/л, мэ/л) определяют по разности:

Ж_Mg = Ж_общ. – Ж_Са.