Между активностью иона a и его действительной концентрацией ссуществует линейная зависимость:
а = f ∙ с,
где f – коэффициент активности. Коэффициент активности характеризует влияние электростатических сил на способность иона к химическим действиям. Коэффициенты активности зависят не только от природы сильного электролита, но и от его концентрации, а также от концентрации других ионов, присутствующих в растворе. В концентрированных растворах коэффициент активности обычно меньше единицы, а с разбавлением раствора он приближается к единице. Значение f, меньшее единицы, указывает на взаимодействие между ионами, приводящее к их взаимному связыванию. Если же коэффициент активности близок к единице, то это свидетельствует о слабом межионном взаимодействии.
Мерой взаимодействия между всеми ионами в растворе считается ионная сила раствора, которую обозначают символом µ. Ионную силу рассчитывают по формуле:
µ = 1/2(с1z12 + с2z22 + … + сizi2).
Таким образом, ионная сила раствора – это полусумма произведений концентраций ионов (с) на квадраты их зарядов (z). Например, для 0,01 М раствора СаCl2 ионная сила равна:
µ = 1/2([Ca2+] ∙ zCa2 + [Cl-] ∙ zCl2 = 1/2(0,01 ∙ 22 + 0,02 ∙ 12).