Работа 9. Определение содержания железа (II)

 

В основе определения лежит реакция:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O,

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O.

В реакционную смесь, кроме H₂SO₄, добавляют H₃PO₄ для связывания образующегося в результате реакции иона Fe³⁺ в бесцветный комплекс (если железо не маскировать, то окраска его комплексных хлоридов будет затруднять наблюдение в конце титрования бледно-розовой окраски перманганата). Титрование проводят на холоду для предотвращения окисления Fe²⁺ в Fe³⁺ кислородом воздуха.

 

Реагенты:

1. Стандартный раствор KMnO₄, с(1/5КMnO₄) = 0,1 М.

 

Выполнение работы. Анализируемый раствор, полученный в мерную колбу, разбавляют дистиллированной водой до метки и перемешивают. Аликвотную часть раствора переносят в коническую колбу для титрования, прибавляют ~ 80 мл дистиллированной воды и титруют стандартным раствором KMnO₄ до слабо-розовой окраски. Титрование повторяют несколько раз, усредняют три приемлемых результата (Δ = ± 0,1 мл). Содержание железа (г) рассчитывают формуле:

,

где Р - разбавление, равное отношению объема колбы к объему пипетки. Для пересчета на оксид железа (Fe₂O₃) необходимо в формулу подставлять значение М_э(Fe₂O₃).