Потенциальная кислотность почв

Обменные катионы участвуют также в формировании потен­циальной кислотности почв. Такая кислотность встречается в кислых дерново-подзолистых, серых лесных, красноземных почвах. Прояв­ляется она только при воздействии на почву солевого раствора так же как и при обычной реакции катионного обмена. Отличие состоит в том, что потенциальная кислотность обусловлена только катионами H⁺ и А1³⁺

ПH+ + КС1 → ПК⁺ + НС1, или (2.16)

ПAl³⁺ +3KCI→ ПK⁺₃ +AlCl₃ + Al(OH)₃ + 3HCI (2.17)

И в том и в другом случае в растворе появляется некоторое количество НС1, что и создает кислую реакцию среды.

Устраняют потенциальную кислотность добавлением карбона­та кальция (извести), которая нейтрализует различные формы ки­слотности:

ПН₂⁺ + СаСОз → ПСа₂⁺ + Н₂СОз → ПСa₂⁺ + Н₂О (2.18)

Природная кислотность почв может быть вызвана органиче­скими кислотами, попадающими в почву с растительными остатками или корневыми выделениями, диоксидом углерода в почвенном воз­духе и поступлением азотной и серной кислот с кислыми дождями.

Растворение CO₂ приводит к образованию угольной кислоты H₂CO₃. Сама по себе это довольно слабая кислота, но в почвенном воздухе доля СО₂ много выше, чем в атмосферном; в последнем доля СО₂ составляет около 0,03%, а в почвенном воздухе достигает целых процентов. Поэтому в некарбонатных почвах только за счет СО₂ величина рН может опускаться до 4,5 и даже ниже.