Общие свойства оснований обусловлены наличием в их растворах иона ОН-, создающего в растворе щелочную среду (фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет, метилоранж – в желтый, лакмус – в синий).
1. Химические свойства щелочей:
1) взаимодействие с кислотными оксидами:
2KOH+CO2®K2CO3+H2O;
2) реакция с кислотами (реакция нейтрализации):
2NaOH+ H2SO4®Na2SO4+2H2O;
3) взаимодействие с растворимыми солями (только в том случае, если при действии щелочи на растворимую соль выпадает осадок или выделяется газ):
2NaOH+ CuSO4®Cu(OH)2¯+Na2SO4,
Ba(OH)2+Na2SO4®BaSO4¯+2NaOH, KOH(конц.)+NH4Cl(крист.)®NH3+KCl+H2O.
2. Химические свойства нерастворимых оснований:
1) взаимодействие оснований с кислотами:
Fe(OH)2+H2SO4®FeSO4+2H2O;
2) разложение при нагревании. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на основный оксид и воду:
Cu(OH)2®CuO+H2O