В русской номенклатуре (используемой в технологической практике) существует следующий порядок наименования средних солей: к корню названия кислородсодержащей кислоты прибавляют слово кислый, а затем называют металл в именительном падеже: CuSO4 – сернокислая медь, Al(NO3)3 – азотнокислый алюминий.
К названиям солей, содержащих металл с переменной степенью окисления, добавляют слова закисный (низшая степень окисления металла) и окисный (высшая степень окисления металла): FeSO4 – закисное сернокислое железо, Fe2(SO4)3 – окисное сернокислое железо; Hg2(NO3)2 – закисная азотнокислая ртуть, Hg(NO3)2 – окисная азотнокислая ртуть.
Название соли бескислородной кислоты состоит из названия неметалла, взятого в качестве прилагательного, и названия самого металла, например, AlCl3 – хлористый алюминий, CaS – сернистый кальций, ZnBr2 – бромистый цинк. При этом, если металл находится в низшей степени окисления, название образуется при помощи суффикса –ист, если же в высшей – используются суффиксы –н и –ов. Например: SnCl2 – хлористое олово, SnCl4 – хлорное олово; CuCl – хлористая медь; CuCl2 – хлорная медь; Fe(CN)2 – цианистое железо, Fe(CN)3 – циановое железо.
Можно также в названии соли указывать число атомов галогена, приходящихся на один атом металла: SnCl2 – двухлористое олово, SnCl4 – четыреххлористое олово; CuCl – однохлористая медь, CuCl2 – двухлористая медь; Fe(SCN)2 – двухроданистое железо, Fe(SCN)3 – трехроданистое железо.
В основе международной номенклатуры солей лежат следующие принципы:
1) если центральный атом кислоты является элементом I – VI групп, то степень окисления центрального атома, соответствующую номеру группы, обозначают суффиксом –ат, который добавляют к корню латинского названия центрального атома кислоты, затем называют металл: K3AlO3 – ортоалюминат калия, KPO3 – метафосфат калия, BaSeO4 – селенат бария;
2) для элементов IV – VI групп низшую степень окисления центрального атома кислоты обозначают суффиксом –ит: K2PbO2 – плюмбит калия, CsNO2 – нитрит цезия, CaTeO3 – теллурит кальция;
3) если для металла характерны две степени окисления и более, то их указывают в скобках римскими цифрами: FeSO4 – сульфат железа (II), Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III);
1) названия солей бескислородных кислот также образуются от латинских названий кислотообразующих элементов и заканчиваются суффиксом –ид, например: AuCl3 – хлорид золота (I), AuCl3 – хлорид золота (III); SnBr2 – бромид олова (II), SnBr4 – бромид олова (IV).
Таблица1. Названия наиболее употребительных кислот и их кислотных остатков
| Кислота | Кислотный остаток | ||
| Формула | Название | Формула | Название |
| HF | Фтороводородная (плавиковая) | F- | Фторид |
| HCl | Хлороводородная (соляная) | Cl- | Хлорид |
| HBr | Бромоводородная | Br- | Бромид |
| HI | Иодоводородная | I- | Иодид |
| H2S | Сероводородная | HS- | Гидросульфид |
| S2- | Сульфид | ||
| HClO4 | Хлорная | ClO4- | Перхлорат |
| HClO3 | Хлорноватая | ClO3- | Хлорат |
| HClO2 | Хлористая | ClO2- | Хлорит |
| HClO | Хлорноватистая | ClO- | Гипохлорит |
| H2SO4 | Серная | HSO4- | Гидросульфат |
| SO42- | Сульфат | ||
| H2SO3 | Сернистая | HSO3- | Гидросульфит |
Продолжение таблицы 1.
| SO32- | Сульфит | ||
| HNO3 | Азотная | NO3- | Нитрат |
| HNO2 | Азотистая | NO2- | Нитрит |
| HPO3 | Метафосфорная | PO3- | Метафосфат |
| H3PO4 | (Орто)фосфорная | H2PO4- | Дигидрофосфат |
| HPO42- | Гидрофосфат | ||
| PO43- | (Орто)фосфат | ||
| H4P2O7 | Дифосфорная (пирофосфорная) | H3P2O7- | Тригидродифосфат |
| H2P2O72- | Дигидродифосфат | ||
| HP2O73- | Гидродифосфат | ||
| P2O74- | Дифосфат | ||
| H2CO3 | Угольная | HCO3- | Гидрокарбонат |
| CO32- | Карбонат | ||
| H2SiO3 | Кремниевая | HSiO3- | Гидросиликат |
| SiO32- | Силикат | ||
| H3BO3 | Борная | H2BO3- | Дигидроборат |
| HBO32- | Гидроборат | ||
| BO33- | Борат | ||
| H2CrO4 | Хромовая | HCrO4- | Гидрохромат |
| CrO42- | Хромат | ||
| H2Cr2O7 | Дихромовая | HCr2O7- | Гидродихромат |
| Cr2O72- | Дихромат | ||
| HMnO4 | Марганцевая | MnO4- | Перманганат |
| CH3COOH | Уксусная | CH3COO- | Ацетат |
| HCN | Циановодородная (синильная) | CN- | Цианид |