1) Почти все соли являются ионными соединениями, поэтому в расплаве и в водном растворе они диссоциируют на ионы (при пропускании тока через растворы или расплавы солей идет процесс электролиза).
2) взаимодействие солей с металлами идет только в том случае, если более активный металл вытесняет менее активный металл из его солей (см. электрохимический ряд напряжений металлов):
CuSO4+Fe®FeSO4+Cu;
3) соли малорастворимых оснований взаимодействуют со щелочами с образованием или основания, или основной соли (при недостатке основания):
CuSO4+2NaOH®Cu(OH)2↓+Na2SO4,
2CuSO4+2NaOH®(CuOH)2SO4↓+Na2SO4;
4) взаимодействие солей с кислотами (с учетом вытеснительного ряда кислот)* возможно в случае образования:
*Вытеснительный ряд кислот:
HCl
H2SO4 HNO3 H2SO3 H2CO3 H2S H2SiO3
H3PO4
а) более слабой кислоты (в зависимости от соотношения компонентов возможно образование как слабых кислот, так и кислых солей); б) труднорастворимой соли; в) газа:
Na3PO4+3HCl®H3PO4+3NaCl,
Na3PO4+2HCl®NaH2PO4+2NaCl,
BaCl2+H2SO4®BaSO4¯+2HCl,
Na2S(крист.)+2HCl®H2S+2NaCl;
5) две растворимые соли вступают в реакцию обмена, если одна из образующихся выпадает в осадок:
3CaCl2+2Na3PO4®Ca3(PO4)2¯+6NaCl;
6) соли, в состав которых входит остаток слабого электролита, в водном растворе гидролизуются:
K2SiO3+H2O«KHSiO3+KOH,
Pb(NO3)2+H2O«Pb(OH)NO3+HNO3,
Al2(SiO3)3+6H2O«2Al(OH)3↓+3H2SiO3↓
7) при нагревании некоторые соли разлагаются:
CaCO3®CaO+CO2,
2KClO3®2KCl+3O2(катализатор MnO2).