Большая часть методов получения солей основана на взаимодействии веществ противоположной природы – металлов с неметаллами, кислотных оксидов с основными, оснований с кислотами (см. таблицу 2).
Таблица 2. Способы получения средних солей
| Неметаллы | Кислотные оксиды | Кислоты | Соли | |
| Металлы | + | - | + | + |
| Основные Оксиды | - | + | + | - |
| Основания | - | + | + | + |
| Соли | - | - | + | + |
Соли получают:
1) из простых веществ (только для солей бескислородных кислот):
2Fe+3Cl2®2FeCl3;
2) взаимодействием основного и кислотного оксидов:
СаО+СО2®СаСО3;
3) взаимодействием кислотного оксида и основания:
СО2+Са(ОН)2®СаСО3+Н2О;
4) действием кислоты на металл:
2HCl+Fe®FeCl2+H2↑;
5) взаимодействием кислоты и основного оксида:
H2SO4+CuO®CuSO4+H2O;
6) реакцией нейтрализации основания и кислотой:
Mg(OH)2+2HCl®MgCl2+2H2O;
7) действием кислоты на соль:
2HCl+Na2SiO3®H2SiO3↓+2NaCl;
8) действием металла, стоящего левее в ряду напряжений, на соль металла, стоящего правее в ряду напряжений:
Fe+CuSO4®FeSO4+Cu;
9) взаимодействием соли и щелочи:
FeSO4+2KOH®Fe(OH)2↓+K2SO4;
10) реакцией обмена между двумя растворимыми солями:
CaCl2+K2CO3®2KCl+CaCO3↓.
Однако, при синтезе конкретной соли следует иметь в виду: а) не все предложенные методы могут быть использованы в данном случае; б) существуют специфические способы получения солей, из которых можно выделить следующие:
а) сплавление солей летучих кислородсодержащих кислот с кислотными оксидами менее летучих кислот и амфотерными оксидами:
Na2CO3+SiO2®Na2SiO3+CO2,
CaCO3+Al2O3®Ca(AlO2)2+CO2;
б) взаимодействие металлов с неметаллами:
Zn+S®ZnS;
в) реакции металлов (Al, Zn, Be) и неметаллов (Si, Cl2, S, P) со щелочами:
2Al+2NaOH+6H2O®2NaAl(OH)4+3H2,
2Cl2+2Ca(OH)2®CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
г) взаимопревращение солей:
2NaNO3®2NaNO2+O2,
4KClO3®3KClO4+KCl;
д) термическое разложение солей:
2KClO3®2KCl+3O2↑(катализатор).