Если в сосуд с водой поместить кристаллы поваренной соли, сахара или перманганата калия (марганцовки), то мы можем наблюдать, как количество твердого вещества постепенно уменьшается. При этом вода, в которую были добавлены кристаллы, приобретает новые свойства: у нее появляется соленый или сладкий вкус (в случае марганцовки появляется малиновая окраска), изменяется плотность, температура замерзания и т.д. Полученные жидкости уже нельзя назвать водой, даже если они неотличимы от воды по внешнему виду (как в случае с солью и сахаром). Это – растворы.
Растворы не отстаиваются и сохраняются все время однородными. Если раствор профильтровать через самый плотный фильтр, то ни соль, ни сахар, ни марганцовокислый калий не удается отделить от воды. Следовательно, эти вещества в воде раздроблены до наиболее мелких частиц – молекул или ионов.
Растворами называются гомогенные (т.е. однородные) смеси переменного состава из двух или более веществ. Наиболее распространенное агрегатное состояние растворов – жидкое.
Под переменным составом раствора понимают то простое обстоятельство, что соотношение смешанных друг с другом веществ может непрерывно изменяться в определенных пределах. Например, раствор соли можно разбавлять чистой водой или, наоборот, упаривать, но полученные при этом жидкости в любом случае будут называться растворами соли. Приведнное выше определение не охватывает всех свойств растворов, поэтому в конце параграфа мы его уточним.
Любой раствор состоит из растворителя и растворенного вещества:
Из двух или нескольких компонентов раствора растворителем является тот, который взят в большем количестве и имеет то же агрегатное состояние, что и раствор в целом.
Не всегда обязательно вода является растворителем – существуют и неводные растворы. Однако когда речь идет о водных растворах, воду считают растворителем и в тех случаях, когда ее меньше. Например, говорят о 96%-ном растворе этилового спирта в воде, а не о 4 %-ном растворе воды в спирте.
** Существуют растворы не только жидкие, но и твердые. В твердых растворах частицы одного вещества хаотично распределены среди частиц какого-нибудь другого, но обязательно твердого вещества. Например, водород охотно растворяется в некоторых металлах (платине, палладии), и это пример твердого раствора. Смеси газов (например, воздух) не называют растворами. Дело в том, что важным свойством растворов является заметное взаимодействие между частицами растворителя и растворенных веществ, а в газах такое взаимодействие практически отсутствует.
Все Доброго дня! Раз уж мы с Вами друзья заговорили о растворах, то считаю необходимым рассказать Вам о концентрации растворов и способах концентрации, начнем! =)
Концентрация растворов
Концентрация – определенное количество лекарственного вещества в определенном количестве растворителя.
Концентрация подразделяется на:
— Весовую
— Объемную
— Массо-объемную
Весовая – при данной концентрации и вещество и растворитель берут по массе.
В данной концентрации готовят масляные и глицериновые растворы, суспензии с процентом нерастворимых веществ три и более, эмульсии, гомеопатические лекарственные формы.
Объемная –растворенное вещество и растворитель берется по объему. В данной концентрации готовят растворы газов в воде.
Массово-объемная концентрация – лекарственное вещество берется по массе, а растворитель доводится до требуемого объема. В данной концентрации готовят водные растворы, спиртовые растворы, суспензии с процентом нерастворимого вещества меньше трех.
Способы выражения концентрации растворов.
1) Процентная концентрация раствора.
2) Концентрация раствора соотношением.