Методы расстановки коэффициентов в ОВР

• Метод электронного баланса
1). Записываем уравнение химической реакции
KI + KMnO₄ → I₂ + K₂MnO₄
2). Находим атомы, изменяющие степень окисления при протекании реакции
KI^-I + KMn^+VIIO₄ → I₂⁰ + K₂Mn^+VIO₄
3). Составляем уравнения полуреакций окисления и восстановления для этих атомов и подбираем множители для уравнивания числа отданных и принятых электронов:
I^-I - 1e^- → I⁰ | 1
Mn^+VII + 1e^- → Mn^+VI | 1
4). Эти множители указывают в левой и правой частях уравнения реакции так, чтобы отношение числа окисляющихся атомов к числу восстанавливающихся атомов совпадало с отношением множителей, и подбирают остальные коэффициенты поэлементно:
2KI + 2KMnO₄ → I₂ + 2K₂MnO₄

• Метод полуреакций (электронно-ионного баланса)
1). Записываем уравнение химической реакции и определяемся, какое вещество окислитель, какое восстановитель:
H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O
K₂Cr₂O₇ - окислитель
H₂S - восстановитель
H₂SO₄ - среда реакции
2). Записываем левую часть уравнения в ионном виде, т.е. указываем только те ионы сильных электролитов и молекулы слабых электролитов, которые принимают участие в данной окислительно-восстановительной реакции:
H₂S + Cr₂O₇^2- + H⁺ =
3). Составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления и подбирают множители:
H₂S - 2e^- = S + 2H⁺ | 3
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- = 2Cr³⁺ + 7H₂O | 1
4). Записываем полное ионное уравнение с учетом правила сохранения заряда:
3H₂S + Cr₂O₇^2- + 8H⁺ = 3S + 2Cr³⁺ + 7H₂O

5). Расставляем коэфициенты в молекулярном уравнении:
3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S + K₂SO₄ + 7H₂O