Общие свойства кислот в водных растворах обусловлены присутствием ионов Н+, образующихся при диссоциации молекул кислоты, таким образом, кислоты – это доноры протонов: HxAn«xH++Anx-.
Действие растворов кислот на индикаторы: фенолфталеин – бесцветный, метилоранж окрашивается в красный цвет, лакмус – в красный.
1) Взаимодействие с металлами.
Характер продуктов зависит от природы и концентрации кислот и активности металлов. Разбавленные кислоты (кроме HNO3) взаимодействуют с металлами, находящимися в ряду напряжений металлов левее водорода, образуя соль и вытесняя водород из кислоты.
H2SO4+Zn®ZnSO4+H2;
2) взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
H2S+CaO®CaS+H2O,
6HNO3+Al2O3®2Al(NO3)3+3H2O;
3) взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами:
H3PO4+3KOH®K3PO4+3H2O,
2HClO4+Zn(OH)2®Zn(ClO4)2+2H2O;
3) взаимодействие с солями. Возможно только в том случае, если образуется: а) более слабая кислота (в растворе); б) нерастворимая соль или нерастворимая кислота; в) выделяется газ (часто реакция идет без воды, при нагревании):
а) 2HNO3+Na2S®2NaNO3+H2S;
б) H2S+2AgNO3®Ag2S¯+HNO3,
2HBr+Na2SiO3®H2SiO3↓+2NaBr;
в) H2SO4(конц.)+ NaCl(крист.)® HCl+NaНSO4(крист.).