1) кислые соли содержат атомы водорода, способные принимать участие в реакции нейтрализации, поэтому они могут реагировать со щелочами, превращаясь в средние или другие кислые соли – с меньшим числом атомов водорода. Например:
KH2PO4+2KOH®K3PO4+2H2O,
KH2PO4+KOH®K2HPO4+H2O,
K2HPO4+KOH®K3PO4+H2O,
6K2HPO4+3Ba(OH)2®Ba3(PO4)2+4K3PO4+6H2O.
2) кислые соли слабых кислот взаимодействуют с сильными кислотами с образованием средней соли и слабой кислоты:
NaHCO3+HCl®NaCl+CO2+H2O.
3) кислые соли разлагаются при нагревании с образованием средней соли, воды и ангидрида (если он выделяется в виде газа) или соли, соответствующей другой форме кислородсодержащей кислоты с той же степенью окисления элемента:
2NaHCO3®Na2CO3+H2O+CO2↑,
2KHSO3®H2O+K2S2O5(дисульфит или пиросульфит калия),
2NaHSO4® H2O+Na2S2O7 (дисульфат или пиросульфат натрия),
2Na2HPO4®H2O+Na4P2O7 (дифосфат или пирофосфат натрия).