В случае кинетической области химическая реакция является наиболее медленной и протекает в объеме фазы 1 и 2. Таким образом, общая скорость процесса равна сумме скоростей реакции в каждой фазе в отдельности.
Обозначим объем первой фазы V1, а второй V2, общий V=V1+V2.
Доля первой фазы:
Доля второй фазы:
Тогда
Если кинетическое уравнение для фаз 1 и 2 одинаковы, частные порядки реакции равны 1, и константы различны, то согласно основному закону кинетики скорость процесса равна:
Если учесть, что ,то
Кнабл. – наблюдаемая константа скорости.
Для г-ж реакции типа Аж+Вг = продукты. Профиль изменения концентрации исходных реагентов А и В в кинетической области в случае протекания реакции в жидкой фазе
| Фаза 1 |
| Фаза 2 |
Са1 Рв2
Св1
А В
-скорость процесса
Т.к
Нв – константа Генри