рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Опыт №3. Решкция среды растворов солей при гидролизе

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Опыт №3. Решкция среды растворов солей при гидролизе

Опыт №3. Решкция среды растворов солей при гидролизе - раздел Химия, Занятие №4-5 Основные виды химической связи На Красную И Синюю Лакмусовую Бумагу Нанести По Капле Раствор...

На красную и синюю лакмусовую бумагу нанести по капле растворов

следующих солей:

карбоната натрия,

хлорида аммония,

сульфата натрия,

сульфата меди,

хлорида натрия,

хлорида цинка.

Определить реакцию среды в каждом растворе и природу кислот и

оснований, образующих соль. Результаты занести в таблицу. Написать

молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций гидролиза солей.

Сделать вывод о зависимости гидролиза соли от природы образующих ее

кислот и оснований.

Наблюдаемый эффект:

Формула соли	Среда раствора	Природа (сильные или слабые) кислот и оснований образующих соль
кислая	нейтральная	щелочная
Nа₂СO₃
NН₄Сl
Nа₂SO₄
СиSO₄
NаСl
ZnС1₂

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Занятие №4-5 Основные виды химической связи

Занятые... Основные виды химической связи... Вопросы для самоподготовки...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Опыт №3. Решкция среды растворов солей при гидролизе

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Периодический закон. Строение атома и химическая связь.
Вопросы для самоподготовки: 1. Основные теории строения атома. 2. Строение атомных ядер. Изотопы. Изобары. 3. Периодический закон и система Д.И. Менделеева,

Растворы.
Вопросы для самоподготовки: 1. Характеристика растворов, процесс растворения. 2. Растворимость. Факторы, влияющие на растворимость. 3. Концентрация растворо

Растворы электролитов.
Вопросы для самоподготовки: 1. Основные положения теории диссоциации. 'Механизм диссоциации. 2. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциац

А) Реакции с образованием малорастворимых осадков.
В четыре пробирки внести по 3-5 капель растворов: в первую - соляной кислоты, во вторую - хлорида натрия, в третью - хлорида магния, в че

Опыт .№2. Определение рН растворов при помощи универсального индикатора
На полоску индикаторной бумаги нанести каплю исследуемого раствора (NаОН, НСl, МаСl) и немедленно сравнить полученную окраску с прилагаемой к данному индикатору шкалой окрасок.

Опыт №4, Полный гидролиз
Внести в пробирку 5-7 капель раствора сульфата алюминия и столько же раствора карбоната натрия. Отметить образование осадка гидроксида алюминия и выделения пузырьков оксида углерод