Опыт 1. Влияние изменения концентрации веществ на химическое равновесие.

Задание: изучить влияние изменения концентрации веществ на химическое равновесие в системе

FeCl3 + 3KSCN <==>Fe(SCN)3 + 3KCl красный

Роданид железа (III) Fe(SCN)3 придает раствору ярко красную окраску, раствор хлорида железа(III) окрашен в желтый цвет, а растворы роданида и хлорида калия бесцветны. Поэтому изменение интенсивности окраски позволяет судить об изменении концентрации Fe(SCN)3, т.е. о направлении сдвига равновесия в реакционной системе.

 

Выполнение опыта.

 

1. В пробирку налейте на 3/4 объема дистиллированной воды и добавьте по 1-2 капли насыщенных растворов хлорида железа (III) и роданида калия.

2. Разлейте приготовленный раствор поровну в четыре пробирки и первую пробирку оставьте для контроля.

3. В вторую пробирку добавьте одну каплю насыщенного раствора хлорида железа (III), в третью – 1 каплю насыщенного раствора роданида калия, а в четвертую - микрошпатель хлорида калия.

4. Перемешайте растворы (встряхиванием или стеклянной палочкой) и сравните интенсивность окраски растворов с интенсивностью окраски контрольного раствора.

5. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

 

№ Добавленный реактив Изменение интенсивности окраски Направление сдвига равновесия
Контрольная    
FeCl3 (нас.)    
KSCN (нас.)    
KCl    

 

Запись данных опыта:

1. Какие вещества находятся в равновесии?

2. Напишите выражение константы химического равновесия для исследуемой системы.

3. Исходя из того, что при данной температуре константа равновесия постоянна, объясните наблюдаемые изменения интенсивности окраски растворов.

4. Сформулируйте вывод о влиянии изменения концентрации веществ в реакционной системе на направление сдвига равновесия.

 

Опыт 2. Влияние температуры на химическое равновесие

Задание: изучить влияние изменения температуры на состояние химического равновесия в системе крахмал - йод

(C6Н11О5)n+xJ2<==>(C6H11O5)n·xJ2б/цв. желтый синий

Выполнение опыта.

1. В две пробирки налейте 3-4 мл. раствора крахмала и добавьте по несколько капель 0,1М раствора йода (до появления синей окраски).

2. Одну из пробирок оставьте в качестве контрольной. Другую - осторожно нагрейте на водяной бане. Наблюдайте изменение окраски.

3. Охладите пробирку водой из-под крана. Как изменяется окраска раствора?

4. Результаты наблюдений напишите в таблицу.

Изменение температуры Изменение интесивности окраски раствора Направление смещения равновесия
Контроль    
Нагревание    
Охлаждение    

Запись данных опыта:

1. По результатам наблюдений на основе принципа Ле Шателье определите - экзотермической или эндотермической является прямая реакция.

2. Сформулируйте общий вывод о влиянии изменения температуры на направление сдвига равновесия.