ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Исходный раствор "А": 20%, =0.97 г/см³

Заданные растворы: С₁ = 5%, C₂ = 6%, C₃ = 7%

Рис.4. Схема установки (криостата):
1 - Стакан
2 - Пробка
3 - Пробирка
4 - Термометр
5 - Холодильная смесь
6 - Заданный раствор

Ход работы:

1. Приготовить 10 г заданного раствора.

Для этого, рассчитайте объем 20%-го раствора "A" и объем дистиллированной воды, необходимые для приготовления заданного раствора.

2. Заполнить приготовленным раствором пробирку так, чтобы шарик термометра был полностью погружен в раствор (смотри рис.4)

3. Заполнить стакан (криостат) холодильной смесью (на 100 г снега или льда - 29 г NH₄Cl + 16 г KNO₃).

4. Перемешивая раствор термометром*, произвести измерение температуры замерзания, для чего:

· Произвести замеры при понижении температуры до момента появления первых кристаллов льда в пробирке.

· Занести в таблицу величину температуры кристаллизации.

· Продолжить замеры температуры при уменьшении ее ниже точки кристаллизации. Снимать показания с термометра через каждые 30 секунд.

Результаты занести в таблицу.

 

 

τ,мин		0,5	1,0	1,5	2,0	2,5	3,0	3,5	4,0	4,5	5,0	5,5	6,0	6,5
t,oC

 

5. Если опыт не получился, то вынуть пробирку из криостата, нагреть ее до растворения кристаллов и сделать повторное измерение температуры замерзания согласно п.5.

6. Зарисовать график зависимости t(^oC)-τ(мин). Подобрать масштаб таким образом, чтобы график получился красивым.

7. Произвести расчет:

 

,	где Сm - моляльная концентрация раствора, моль/кг
,	где К - криоскопическая константа (справочная величина), К=1.86
	где mр.в-ва= (w. mр-ра)/100 % mр-ля = mр-ра - mр.в-ва

8. Сделать вывод.

*) Перемешивание необходимо для того, чтобы не попасть в область метастабильного состояния (см. Рис.7 точка А).