Ход работы: В три пробирки налейте по 5 капель раствора перманганата калия. В одну из них прибавьте 2 капли 2н раствора серной кислоты, во вторую - 2 капли концентрированного раствора щелочи, в третью – 5 капель воды. В каждую пробирку внесите микрошпатель кристаллического сульфита натрия. Наблюдайте изменение окраски растворов в двух пробирках и выпадение бурого осадка диоксида марганца в одной из пробирок. При записи схемы реакций следует иметь в виду, что ион Мn2+ в растворе бесцветен или слабо розовый, а зеленая окраска присуща манганат - иону МnО42-. Составьте схемы реакций и подберите коэффициенты методом электронного баланса. Результаты опыта оформите в виде таблицы:
| рН среды | ион среды | Изменение окраски | схема превращения перманганат иона. |
| <7 | Н+ | Мn O4¯® Mn2+ | |
| H2O | Мn O4¯® MnO2 | ||
| >7 | OH- | Мn O4¯® MnO42- |
Реакции с участием перманганата калия в качестве окислителя
Реакции в кислой среде.
K2S+4O3 + KMn+7O4 + H2SO4 ®
Реакции в нейтральной среде
K2S+4O3 + KMn+7O4 + H2O ®
Реакции в щелочной среде.
K2S+4O3 + KMn+7O4 + KOH ®
Реакции с дихроматом калия в качестве окислителя
Степень окисления хрома понижается с +6 до +3. Наблюдается изменение окраски реакционной массы с желто-оранжевого цвета до зеленого или фиолетового.
K2Cr2+6O7 + H2S-2 + H2SO4 ®