| № п/п | Состав раствора | рН | Последовательность окрашивания | Вид деполяриризации | Ион среды: активатор или ингибитор |
| NaCl | |||||
| NaCl+NaOH | |||||
| Н2О+ H2SO4 | |||||
| H2O дист. | |||||
| H2O водопров. |
Опыт 4. Коррозия железа под каплей жидкости.
Выполнение работы. В пробирке приготовить смесь из 10 капель 3% раствора NaCl, 1 капли раствора красной кровяной соли К3[Fe(CN)6], и 1 капли индикатора фенолфталеина. Одну каплю полученной смеси пипеткой наносят на стальную пластинку. Через некоторое время наблюдают появление синей осадка турнбулевой сини в центре пятна под каплей и малинового окрашивания фенолфталеина по краям.
Запись данных опыта. Почему анодная зона образуется в центре капли, а по краям ее возникает катодная зона? Можно ли это объяснить неравномерным доступом кислорода воздуха к разным участкам железа под каплей?
Опишите наблюдаемые явления и ответьте на поставленные вопросы. Дайте схему перехода электронов при коррозии железа под каплей жидкости. Напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение химической реакции.
Опыт 5. Контактная коррозия.
Выполнение работы. В две пробирки налить на ½ их объема 0,1 н. Раствора уксусной кислоты и добавить 2-3 капли насыщенного раствора йодида калия.
В первую пробирку опустить медную пластинку со свинцовой заклепкой, а во вторую – железную пластинку со свинцовой заклепкой ( предварительно свинец зачистить наждачной бумагой от оксида). Отметить цвет образовавшегося осадка йодида свинца в первой пробирке.
Во вторую пробирку добавить 2-3 капли раствора феррацианида калия. Отметить цвет образовавшегося осадка турнбулевой сини.
Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления и объяснить их. Составить схемы коррозионных гальванических пар, указать анод и катод. Выразить анодный и катодный процессы коррозии, протекающей при работе гальванических пар. Записать ионные и молекулярные уравнения качественных реакций на ионы Pb2+ и Fe2+.
Опыт 6. Защитное действие оксидной пленки.
Выполнение работы. В пробирку налить на ⅓ ее объема раствора сульфата меди. Опустить кусок алюминия. Отметить отсутствие реакции. Поверхность алюминия покрыта естественной оксидной пленкой, которая защищает металл от коррозии.
В другую пробирку также налить ⅓ объема сульфата меди и добавить, перемешивая до растворения, ⅓ микрошпателя хлорида натрия. Опустить кусок алюминия в раствор солей. Наблюдайте образование металлической меди на поверхности алюминия, а также выделение газообразного водорода. Отметьте в первом случае пассивирующее действие оксидной пленки Al2O3. Во втором случае наблюдайте коррозию алюминия вследствие нарушения целостности оксидной пленки под действием ионов хлора и работы коррозионной пары алюминий-медь.
Запись данных опыта. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции алюминия с сульфатом меди. Составьте схему гальванической пары. Выразите электронными уравнениями анодный и катодный процессы, протекающие при работе гальванической пары с учетом водородной деполяризации.
Лабораторная работа №13