Опыт №1. Электролиз раствора CuSO4 с угольным и медным анодами.

Выполнение работы.Налить в электролизер 0,5 н. раствор CuSO₄, опустить в него графитовые электроды и пропустить через раствор электрический ток. Через несколько минут прекратить электролиз и отметить на катоде красный налет меди. Описать наблюдаемые явления.

Не отключая электролизер от выпрямителя, поменять местами электроды в коленах электролизера, вследствие чего электрод, покрывшийся вначале медью, окажется анодом. Что происходит с медью на аноде? Какое вещество выделяется на катоде? Составить уравнение катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе сульфата меди в обоих случаях.

 

а) с угольным анодом

CuSO₄ →Cu²⁺ + SO₄^2-

½ ½

(-) Катод(уголь) Анод (+)

Cu2+	φО=0,34B		SO42-	φО=2,01B
H2O	φО=-0,83B		H2O	φО=1,23B

Cu²⁺ + 2е → Cu^о 2H₂O–4e→O₂+ 4H⁺

2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄

^{123 123 123}

^{на К на А в анодном пр-ве}

б) с медным анодом

CuSO₄ →Cu²⁺ + SO₄^2-

½ ½

(-) Катод(Сu) Анод (+)

Cu2+	φО=0,34B		SO42-	φО=2,01B
H2O	φО=-0,83B		H2O	φО=1,23B
			Cu	φО=0,34B

 

Cu²⁺ + 2е → Cu^о Cu – 2e → Cu²⁺