Pb, PbO2, PbSO4 │H2SO4 │ PbSO4, PbO2, Pb

Для зарядки (или заряда) аккумулятор подключают к внешнему источнику тока (плюсом к плюсу и минусом к минусу).

 

Зарядка:

 

(-) Катод: Pb²⁺ +2ē = Pb

PbSO₄ + 2ē = Pb +SO₄^2-

(+) Анод: Pb²⁺ - 2ē = Pb⁴⁺

PbSO₄ + 2Н₂О - 2ē = РbO₂ + 4Н⁺ + SO₄^2-

2PbSO₄ + 2Н₂O = Рb + РbO₂ + 2Н₂SO₄

Электролит свинцового аккумулятора представляет собой раствор серной ки­слоты, содержащий сравнительно малое количество ионов Рb²⁺. Концентрация ионов водорода в этом растворе намного больше, чем концентрация ионов свин­ца. Кроме того, свинец в ряду напряжений стоит до водорода. Тем не менее, при зарядке аккумулятора на катоде восстанавливается именно свинец, а не водо­род. Это происходит потому, что перенапряжение выделения водорода на свинце особенно велико. На электроде из РbO₂ при зарядке идет процесс окисления

Нетрудно заметить, что этот процесс противоположен тому, который протека­ет при работе аккумулятора: при зарядке аккумулятора в нем вновь получаются вещества, необходимые для его работы.

Заряженный аккумулятор представляет собой гальванический элемент:

 

(-) Анод: Pb │ H₂SO₄ │ PbO₂ : Катод (+)

При работе аккумулятора — при его разряде — в нем протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой металлический свинец окисляется, а диоксид свинца восстанавливается:

Разрядка:

(+) Катод: Pb⁴⁺ + 2ē = Pb²⁺