Рb + РbO2 + 2Н2SO4= 2PbSO4 + 2Н2O

Электроны, отдаваемые атомами металлического свинца при окислении, при­нимаются атомами свинца РbО₂ при восстановлении; электроны передаются от одного электрода к другому по внешней цепи.

Таким образом, металлический свинец служит в свинцовом аккумуляторе ано­дом и заряжен отрицательно, а РbО₂ служит катодом и заряжен положительно.

Во внутренней цепи (в растворе H₂SO₄) при работе аккумулятора происходит перенос ионов. Ионы SO₄^2- движутся к аноду, а ионы Н⁺ — к катоду. Напра­вление этого движения обусловлено электрическим полем, возникающим в ре­зультате протекания электродных процессов: у анода расходуются анионы, а у катода — катионы. В итоге раствор остается электронейтральным.

Суммарная реакция в аккумуляторе:

2PbSO₄ + 2Н₂O Рb + РbO₂ + 2Н₂SO₄

 

 

Лабораторная работа №15