Уравнение Бойля-Мариотта и Гей-Люссака

;

где V – объем газа, измеренный при реальных условиях, т.е. при атмосферном давлении Р и температуре Т; V₀ – объем газа при нормальном давлении Р₀ и температуре Т₀. Используют для приведения объема к нормальным условиям.

2. Закон Авогадро:в равных объемах разных газов при одинаковом давлении и температуре содержится одинаковое число молекул. В одном моле содержится 6,022·10²³ молекул (число Авогадро).

При нормальных условиях(T= 273К, p = 101,325 кПа или 760 мм рт.ст.) моль любого газа занимает объем 22,4 л. Теперь несложно рассчитать молярные объемы эквивалентов наиболее распространенных в реакциях газов Н₂ и О₂. Один моль Н₂ (2г) занимает объем 22,4 л, а один эквивалент Н₂(1г) – V л, следовательно, Vэ(Н₂) = 11,2 л/моль. Аналогичным образом рассчитывается Vэ(О₂) = 5,6 л/моль.