Реферат Курсовая Конспект
Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химических реакций. - раздел Химия, Кинетика, катализ, химическое равновесие Закон Действующих Масс При Постоянной Температуре Скорость Хи...
|
Закон действующих масс
При постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна действующим массам – молярным концентрациям реагирующих веществ, взятым в степени соответствующих стехиометрических коэффициентов.
Физическийсмысл константы состоит в том, что она численно равна скорости химической реакции при условии, что концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л.
Молекулярность простых реакций - число частиц, участвующих в одновременном акте взаимодействия.
Порядок простых реакций –число, равное сумме показателей степеней концентраций реагирующих веществ в уравнении для скорости реакции.
Вывод: в случае гомогенных реакций молекулярность и порядок простых реакций совпадают. В случае гетерогенных реакций молекулярность выше порядка реакции.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Если на систему находящуюся в равновесии оказывать внешнее воздействие то равновесие сместится в сторону той из двух реакций которая...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химических реакций.
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов