Выполнение работы. В две пробирки до ⅔ их объёма налить дистиллированной воды. В одну пробирку внести один микрошпатель кристаллов сульфита натрия, в другую – столько же кристаллов карбоната натрия. В каждую пробирку добавить по одной капле фенолфталеина.
Написать ионные уравнения гидролиза сульфита натрия и карбоната натрия (по первой ступени). В растворе какой соли окраска фенолфталеина более интенсивна? В каком растворе концентрацияионов ОН- более высокая? Степень гидролиза какой соли больше? Почему?
Степень гидролиза какой соли при одинаковых концентрациях и температуре должна быть больше: AlCl3 или MgCl2? В растворе какой соли концентрация ионов Н+ выше? Проверить свой ответ опытом, определив ориентировочно при помощи индикаторной бумаги рН растворов этих солей.
Сделать общий вывод о влиянии силы кислоты и основания, образующих соль, на степень её гидролиза.
б) Влияние температуры на степень гидролиза соли
Выполнение работы. Налить в пробирку ½ её объёма дистиллированной воды и внести в неё 2-3 микрошпателя ацетата натрия.
Написать ионное уравнение гидролиза этой соли. Какое значение должен иметь pH раствора ацетата натрия: меньше 7 или больше?
Добавить в пробирку с раствором соли одну каплю фенолфталеина. Опустить пробирку в водяную баню, нагретую до кипения.
Запись данных. Какой вывод об изменении концентрации ионов ОН- в растворе можно сделать на основании изменения окраски фенолфталеина при нагревании? В каком направлении смещается равновесие гидролиза? Охладить пробирку в холодной воде. Происходит ли снова смещение равновесие гидролиза? Сделать вывод о влиянии температуры на степень гидролиза соли. Указать причины этого явления.