На дно банки насыпать тонкий слой сухого песка. На конце проволоки длиной 25-30 см укрепить свёрнутую в спираль струну (иглу, перо). На свободном конце её прикрепить запал: маленький кусочек лучинки. Наполнить банку кислородом. Зажечь запал в пламени спиртовки и опустить проволоку в банку. Наблюдать как будет сгорать железо, разбрасывая искры раскалённой окалины. Записать уравнение реакции.
Влияние среды на протекание окислительно - восстановительных процессов
Влияние рН среды на характер восстановления перманганата калия
Выполнение работы. В три пробирки внести по 3-4 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2-3 капли 2н. раствора серной кислоты, во вторую - столько же воды, в третью – такое количество раствора 30 % щелочи. Во все три пробирки внести по два микрошпателя кристаллического нитрита калия и перемешать растворы до полного растворения кристаллов. Через 3-4 мин отметить изменение окраски раствора во всех трех случаях.
Запись данных опыта. Написать уравнения реакций восстановления перманганата калия нитритом калия в кислой, нейтральной и щелочной средах. Учесть, что соединения марганца в различных степенях его окисления имеют характерные окраски: ион MnO4- имеет фиолетовую окраску, ион MnO4- _ зеленую, ион Мn2+ бесцветен. Диоксид марганца и его гидроксид являются труднорастворимыми веществами бурого цвета. В кислой среде могут выделяться газообразные оксиды азота, которые являются продуктами побочно протекающей реакции взаимодействия нитрита калия с серной кислотой.
До какой степени окисления восстанавливаются перманганат калия в растворах, имеющих pH>7, pH=7, pH<7? Сколько окислительных эквивалентов содержится в 1моль KMnO4 в каждом из этих случаев? Сделать соотвествующие выводы.
Опыт2. Окислительные и восстановительные свойства пероксидов
а) Диспропорционирование пероксида водорода
Выполнение работы.В пробирку с несколькими каплями пероксида водорода прибавить 2 н. раствор серной кислоты. Какой газ выделяется?
Составить схему реакции диспропорционирования пероксида
водорода с образованием кислорода и воды. Подобрать коэффициенты методом полуреакций:
для реакции восстановления пероксида водорода (H2O2 – окислитель):